1 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol^－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H₁ 、△H₂、△H₃表示）
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；   △H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；     △H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；     △H₃
（3）根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)= CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________

2 . 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO₃=_______MoO₂F₂+_______MoOF₄+NO₂↑+_____________，___________
（2） 已知:
①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)==Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)==2MoO₃(s)+4SO₂(g)  ΔH₃
则ΔH₃=_______(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是:MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)
B 再加入MoS₂，则H₂转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=_____(MPa)²