1 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

2 . 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946mol·L^-1、497mol·L^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol^-1，则NO分子中化学键的键能为___kJ·mol^-1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___。

3 . 嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是

A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol

B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH＜-241.8KJ/mol

C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ

D．已知H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8KJ/mol

4 . 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

5 . 氢碘酸和氯水反应的能量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．已知HI气体溶于水放热，则ΔH1 <0

B．ΔH = ΔH1 +ΔH2 + ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 +ΔH6+ΔH7 +ΔH8 +ΔH9

C．已知ΔH <0，则ΔH3 <0

D．ΔH9 >0

6 . 戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C₃H₈（g）C₃H₆（g）+H₂（g）     △H＞0。回答下列问题：
（1）从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___。
A.液化石油气        B.炼铁高炉尾气          C.水煤气        D.焦炉气
（2）10⁴Pa、10⁵Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示。

①10⁴Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_P=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O₂被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___。
（4）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。

已知：CO和C₃H₄、C₃H₆的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol^-1、-2217.8kJ•mol^-1、-2049.0kJ•mol^-1。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

7 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

8 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

9 . “二青会”火炬塔中使用的燃料是天然气，主要成分是甲烷，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。
（1）已知：CH₄的燃烧热为ΔH=－890kJ•mol^－1，CO的燃烧热为ΔH=－283kJ•mol^－1
①深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。常温常压下，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体和液态水，放出的能量___（填“<”“>”或“＝”）890kJ。
②写出1molCH₄（g）不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式___。
（2）甲烷与CO₂可用于制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)，1gCH₄(g)参加以上反应可释放15.46kJ的热量，则如图中能表示该反应过程中能量变化的是___（填字母）。

（3）甲烷转化为CO和H₂的反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ΔH>0
①在一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p₁___p₂（填“<”“>”或“＝”）；A、B、C三点处对应的平衡常数（K_A、K_B、K_C）由大到小的顺序为___。

②在恒温恒压的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___（填字母）。
a.v（CH₄）＝v（CO）
b.混合气体的密度不发生变化
c.容器内混合气体的总压强不发生变化
d.一段时间内，用CH₄表示的平均反应速率等于零
③将CH₄和H₂O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH₄的转化率为50%，则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为___。
（4）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：
①制备合成气：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)。
②合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，10min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol•L^－1、0.80mol•L^－1、0.80mol•L^－1。则此条件下该反应开始10min内，H₂的平均反应速率为__；平衡常数K的数值为___。

10 . 全国农村应当在“绿色生态・美丽多彩・低碳节能・循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。试回答下列问题：
（1）碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图

△H＝＋886kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是___。
②将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)，△H＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)，△H＞0。已知在1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?___。(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①该反应到达平衡后，H₂的转化率α(H₂)＝____。
②下列措施能使增大的是(填字母)___。
A.升高温度
B.再充入H₂
C.再充入CO₂
D.将H₂O(g)从体系中分离
E.充入He(g)，使体系压强增大
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___(填字母)。
A.v_正(CH₃OH)＝3v_逆(H₂)
B.平衡混合物中各组分的含量不再变化
C.CO₂和H₂的浓度比为1：2
D.混合气体的密度不再变化