1 . （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5kJ/mol
H₂(g)+1/2 O₂(g) =H₂O(g)     △H₃ = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H₂的物质的量之比为___________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：       Fe₂O₃(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO₂(g)          ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe₂O₃(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO₂(g)          ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：___________。

2 . 已知下列热化学方程式
（1）C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)            △H₁=－110.5kJ/mol
（2）2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)             △H₂=－483.6 kJ/mol
由此可知 C(s)+H₂O(g) ===CO(g)+H₂(g)ΔH₃ ,则ΔH₃等于

A．+131.3 kJ/mol	B．+373.1 kJ/mol
C．－131.3 kJ/mol	D．－373.1 kJ/mol

3 . 科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为_____L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)、c(H₂SO₃)、c(SO₃^2-)、c(HSO₃^-)的大小关系：_____。
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L^﹣1的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，K_sp[Fe(OH) ₂]=1.8×10^﹣16）

4 . 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑

C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5

5 . 肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g) ＝N₂O₄(l)　ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)+O₂(g) ＝ N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________；
（2）上述反应中氧化剂是______________。
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)
① 上述反应的ΔH_________0（选填“＞”或“＜”）。
② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数_______（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_______（填“变深”或“变浅”）。
③一定温度下，将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。
   
④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=___________ mol·L^－1·s^－1。

6 . （1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a．CH₃OH(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49．0kJ·mol^—1
b． △H₂
已知H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)             △H₃=-241．8kJ·mol^-1
则反应②的△H₂=_________ kJ·mol^-1。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_____K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。
A．升高温度                                          B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂ D．使用催化剂．

7 . 已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol^-1，2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H= -1452 kJ·mol^-1，H⁺(aq)+OH^－(aq) =H₂O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol^-1。据此判断下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1

8 . 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g） +CO₂（g）      △H=－34 kJ·mol^1
氢解反应：COS（g） +H₂（g） H₂S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol^1。
已知:2H₂（g） +O₂（g）=== 2H₂O（g）      △H=－484 kJ·mol^1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH₂O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内，v（H₂S）=_______mol·L^-1·min^-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

9 . A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．
请回答：
（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。
（2）单质B与A₂C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.3 kJ·mol^-1
请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。
（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。

10 . (1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ· mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ· mol^－1
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________________________________________________。