名校
解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)已知常温下CO转化成
的能量关系如图1所示。写出该反应的热化学方程式：____________ 。
(2)
和
混合可作火箭推进剂，已知：0.5 mol 
和足量氧气反应生成
和
，放出310.6 kJ的热量；
kJ/mol。
①和
反应生成和
的热化学方程式为___________ 。
②将上述反应设计成原电池如图2所示，KOH溶液作为电解质溶液。
则a极电极反应式__________ 。
(3)实验室用50 mL 0.50 mol⋅L⁻¹盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图3所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______ 。
②实验室提供了0.50 mol⋅L⁻¹和0.55 mol⋅L⁻¹两种浓度的NaOH溶液，应最好选择______ mol⋅L⁻¹的NaOH溶液进行实验。
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是______ 。
a．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
(1)已知常温下CO转化成
的能量关系如图1所示。写出该反应的热化学方程式：(2)
和混合可作火箭推进剂，已知：0.5 mol 和足量氧气反应生成和，放出310.6 kJ的热量； kJ/mol。①
和反应生成和的热化学方程式为②将上述反应设计成原电池如图2所示，KOH溶液作为电解质溶液。
则a极电极反应式
(3)实验室用50 mL 0.50 mol⋅L⁻¹盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图3所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
②实验室提供了0.50 mol⋅L⁻¹和0.55 mol⋅L⁻¹两种浓度的NaOH溶液，应最好选择
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
a．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=_______ kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______ 。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图 分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_______ 。
(3)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式_______ 。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______ 步反应决定，总反应进行到_______ min时到达平衡。
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______ 。
②根据图示 ，写出总反应的化学方程式_______ 。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
(3)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式
②
您最近一年使用：0次
2023-02-23更新
|
187次组卷
|
2卷引用：福建省福州市八县（市、区）一中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
解题方法
3 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
(其中
、
、
为对应化学反应的平衡常数)
①则
的平衡常数为K，则
_______ (用、、表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应
。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。
A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.气体的总质量保持不变
E.
F.
内生成
同时消耗
(2)向容积为
的密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应
，和
的物质的量变化如表所示。
内，以
表示的平均反应速率
_______ ，最终达平衡时的浓度
_______ ，平衡时的转化率
_______ ，写出该反应平衡常数的表达式
_______ ，并求该温度
下的平衡常数_______ 。
(1)已知：
(其中、、为对应化学反应的平衡常数)①则
的平衡常数为K，则、、表示)。②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应
。能表明反应已达到平衡状态的标志有A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.气体的总质量保持不变
E.
F.内生成同时消耗(2)向容积为
的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。| 条件 | 保持温度为 | ||||||
时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
物质的量/ | 2.0 | 1.4 | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| 物质的量/ | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
内，以表示的平均反应速率的浓度的转化率下的平衡常数
您最近一年使用：0次
2023-02-18更新
|
135次组卷
|
3卷引用：福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题广西北海市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题04 可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
4 . 金属钛(
)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
(1)目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
直接氯化：
，
碳氯化：
，
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________ ，理由是__________ 。
(2)已知
，
和
类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。
①
时，反应
________ 自发进行(填“能”或“不能”)。
②时，
________ 
。
(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。
①电池的正极为______ (填“M”或“N”)
②放电时，
通过隔膜向______ 极(填“M”或“N”)移动。
③放电时，电极N的电极反应式为______ 。
)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：(1)目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：直接氯化：
，碳氯化：
，运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是
(2)已知
，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。①
时，反应②
时，。(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。
①电池的正极为
②放电时，
通过隔膜向③放电时，电极N的电极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)和
在催化剂作用下可发生以下两个反应：
I、
II、
反应
的
___________ 。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是___________ ，
含量___________ (填“增多”或“不变”或“减少”)。
(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。
已知：
其中曲线②表示___________ 平衡时的选择性；温度高于
时，曲线①随温度升高而升高的原因是___________ ；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________ (填标号)。
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压。
(1)
和在催化剂作用下可发生以下两个反应：I、
II、
反应
的含量(2)在压强、
、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：
其中曲线②表示
时，曲线①随温度升高而升高的原因是的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压。
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 工业上利用天然气制备
，还可得到
、
等化工产品。一定条件下，有关反应如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)相同条件下，反应
，
_______ 
。
(2)实验测得反应1的速率方程：
，
(
、
分别为正、逆反应速率常数)。
①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______ (填标号)。
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.固体表面性质
②T℃下反应达到平衡时
，该温度下平衡常数
_______ 。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量
，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂
、
作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______ (填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______ 。
(4)一定温度下，总压强恒定为
时，向密闭容器中充入和
的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。
①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______ 。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性
)。该温度下，反应2的平衡常数
_______ 
(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为
，
。)
，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)相同条件下，反应
，。(2)实验测得反应1的速率方程：
，(、分别为正、逆反应速率常数)。①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.固体表面性质
②T℃下反应达到平衡时
，该温度下平衡常数(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量
，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是(4)一定温度下，总压强恒定为
时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。①随着通入气体中
的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性
)。该温度下，反应2的平衡常数(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . Ⅰ、工业上利用
和在催化剂作用下合成甲醇
。
已知相关物质的摩尔燃烧焓(
)：数据如下表所示：
(1)时，由
和
合成
的热化学方程式为___ 。
Ⅱ、某研究小组以甲醇—空气燃料电池为电源，用石墨电极持续电解
溶液，装置如下图所示。
实验现象记录如下：
(2)甲电极的电极反应式为___________ ；当通入
(折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移
电子，则甲醇的利用率为___________ 。
(3)通电前溶液呈酸性的原因：___________ (用离子方程式表示)。
(4)
时丁电极的电极反应式为___________ 。
(5)从丁电极刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含
。针对
固体是如何产生的，某兴趣小组提出两种假设。
假设1：由电极反应产生：
假设2：由反应___________ 产生(用离子方程式表示)。
(6)镀铜工业中，电镀液以
、
为主，同时含
和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜，电镀前向电镀液中加入适量
(微溶)固体能有效解决该问题，反应的离子方程式为___________ 。
和在催化剂作用下合成甲醇。已知相关物质的摩尔燃烧焓(
)：数据如下表所示：| 物质 |  |  |  |
摩尔燃烧焓 |  |  |  |
时，由和合成的热化学方程式为Ⅱ、某研究小组以甲醇—空气燃料电池为电源，用石墨电极持续电解
溶液，装置如下图所示。实验现象记录如下：
| 时刻 | 实验现象 | |
| 通电前 | 溶液呈绿色，显酸性 | |
 | 丙电极产生气体 | 丁电极底部出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色 |
 | 丙电极产生气体 | 丁电极产生白色固体 |
| … | …… | |
 | 丙电极产生气体 | 丁电极产生气体 |
(折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为(3)通电前
溶液呈酸性的原因：(4)
时丁电极的电极反应式为(5)从丁电极刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含
。针对固体是如何产生的，某兴趣小组提出两种假设。假设1：由电极反应产生：
假设2：由反应
(6)镀铜工业中，电镀液以
、为主，同时含和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜，电镀前向电镀液中加入适量(微溶)固体能有效解决该问题，反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
8 . 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2.回答下列问题：
(1)已知：①
；
②
；
③
。
_______ ，在反应①的体系中加入催化剂，
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)以CO2为原料可制备甲醇：
，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①图1中N表示的是_______ (填化学式)；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______ 
(结果保留两位有效数字)。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(
)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_______ (填“温度”或“压强”)，L1_______ (填“>”或“<”)L2。
(3)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：
，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______ 。
(1)已知：①
；②
；③
。，在反应①的体系中加入催化剂，(2)以CO2为原料可制备甲醇：
，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。①图1中N表示的是
(结果保留两位有效数字)。②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(
)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是(3)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：
，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=
您最近一年使用：0次
2023-01-08更新
|
131次组卷
|
2卷引用：福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期末居家检测化学试题
名校
9 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H1=-a kJ∙mol-1；
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ∆H2=-b kJ∙mol-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是___________ 。
(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下H2的转化率为___________ (可用分数表示)，平衡常数K=___________ (可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________ (填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i.X代表的物理量是___________ 。
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由___________ 。
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H1=-a kJ∙mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ∆H2=-b kJ∙mol-1(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是
(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
平衡时物质的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始浓度(mol/L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
i.X代表的物理量是
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1；
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______ 。
(2)汽车尾气的转化：
①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8 kJ·mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为_______ ，若某时刻n(NO)、n(N2)、n(O2)分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应_______ (填序号)。
a.向逆反应方向进行 b.向正反应方向进行 c.达到平衡状态
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______ 。
(3)清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同条件下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如图中I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和I相比，改变的反应条件是_______ ；
②若反应I的温度(T1)，反应Ⅲ的温度(T3)，则T1_______ T3(填“小于”、“大于”或“等于”)，简要说明判断依据：_______ 。
请回答下列问题：
(1)为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1；C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
(2)汽车尾气的转化：
①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)
N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8 kJ·mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为a.向逆反应方向进行 b.向正反应方向进行 c.达到平衡状态
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：
(3)清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同条件下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如图中I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和I相比，改变的反应条件是
②若反应I的温度(T1)，反应Ⅲ的温度(T3)，则T1
您最近一年使用：0次
2022-12-21更新
|
75次组卷
|
2卷引用：福建省莆田哲理中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
