1 . 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。

①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
(4)已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。

2 . 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓，则反应的______。

物质
	0	-394	-111	-242

(2)为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是：______。
a．增大             b．及时移除甲醇             c．减小容器体积             d．充入
(3)保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入和，起始压强为。发生上述平行反应，达到平衡后压强为。已知达到平衡时的选择性为。则：
①下列不能作为反应（反应Ⅰ和反应Ⅱ）达到平衡状态的判据是______（填标号）。
A．气体的密度不再变化                           B．容器的总压强不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再变化                    D．的分压不再改变
②的转化率为______；该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数为______（用分压表示，分压=总压物质的量分数）
(4)已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在催化剂作用下，该反应的活化能______，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是______（填“”或“”）。

3 . 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)计算反应ⅲ的______。
(2)一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线a表示物质______的变化（填“”“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______（填标号）。
A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小
B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动
D．选择合适的催化剂能提高的选择性
③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为______，反应ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时，______；若温度为达到平衡时，，则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

4 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：
       
       
该条件下，水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是_______。
(2)工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①要使A点变到B点除增大压强外还可以_______。
②A、C两点的平衡转化率相等的原因是_______。
③C点条件下假设压强为P₂千帕，往容器内充入1molCO与2.5molH₂发生反应。平衡时H₂的体积分数是_______、Kp=_______。
(3)工业上也可以用CO₂和H₂合成甲醇：       。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下。

容器		甲	乙	丙
起始反应物投入量		3molH2(g) 1molCO2(g)	1molCH3OH(g) 1molH2O(g)	2molCH3OH(g) 2molH2O(g)
平衡数据		c1	c2	c3
	反应的能量变化/kJ	x	y	z
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	a1	a2	a3

①若x=19.2，则α₁=_______。
②下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A． 2c₂<c₃                    B． z>2y，x=y                    C． p₃<2p₁                    D． a₁=a₂
③若反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．                     B．
C．                     D．
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填选项字母)。

5 . 和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：；
；
。
反应的______；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是______（填字母）。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(2)常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。

①下列说法正确的是______（填字母）。
A．还原的反应
B．不适宜用于工业冶炼金属铬（）
C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率
D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铬原子的数量比为______；若合金的密度为，晶胞参数表达式为______（阿伏加德罗常数的值用表示）。

(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为。温度为，压强为时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为，则充入的物质的量为______mol。
(4)一定温度下，将充入的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
①的平衡转化率为______。
②反应的平衡常数______。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。

6 . 草酸锰晶体()是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)___________。(用含a、b、c的代数式表示)
(2)在时，向密闭真空容器中加入足量粉末，只发生反应③，达到平衡时测得浓度为。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)草酸锰在不同催化剂(和)作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为(为活化能)。

催化效率较高的是___________(填“”或“”)，判断的依据是___________。
(4)下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入氧气，起始压强为，发生反应： ，经达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。
①内O₂分压变化率为___________。
②此温度下，该反应的压强平衡常数___________。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(5)研究发现，碳酸盐分解机理如下：①，②，稳定性强弱决定分解温度，即越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：、的半径依次为、，、的分解温度依次为、。试用结构理论解释的分解温度远低于的原因：___________。
(6)一定质量的在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。

①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为___________。
②de段的化学方程式为___________。

7 . 选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。
(1)和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知：
ⅰ．   
ⅱ．   
则ⅲ．   __________。
(2)在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率__________，CO的平衡转化率为__________。
(3)以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。

①A点时__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常数：__________。
②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________。
③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的（不参与化学反应），此时的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

8 . 氮氧化物排放到大气中会严重危害人体健康。技术是去除NO_x最为有效的技术之一，在催化剂条件下，以将尾气中NO_x还原为从而降低污染。
(1)反应Ⅰ：            
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：        
则：ΔH₃=_______kJ/mol
(2)用去除尾气中的NO_x，当时，可发生“快速反应”，其有利于增大NO_x脱除率。该反应的化学方程式为___________。
(3)研究发现加入臭氧会发生反应：，对技术去除NO_x有一定的辅助作用。时，脱除率较高，原因是___________。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，起始压强为，反应过程中的物质的量如下表所示：

	0	5	10	20	30	40
	1	0.8	0.7	0.6	0.6	0.6

内，该反应的平均反应速率___________。该反应的平衡常数___________(列出计算式)。
(5)利用隔膜电解法脱除废气中的的装置如图所示。

电解池中阴极的电极反应式为___________。当处理的物质的量为时，阳极区电解质溶液的质量减少___________。

9 . 肼(N₂H₄)作为火箭发射的燃料助力神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe²⁺配合物为催化中心，可实现NH₂OH与NH₃转化为N₂H₄，反应历程如下所示：

①反应过程中涉及断裂的化学键是___________，形成的化学键是___________(填标号)。
a．N-H键　　　b．O-H键　　　c．N-O键　　　　d．N-N键
②若将NH₂OH替换为ND₂OD，反应所得含氮物质是___________。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键	N-H	O-H	O=O	N≡N	N-N
键能/(kJ·mol-1)	391	463	497	945	193

则N₂H₄(g)和O₂(g)反应的热化学方程式是___________。
若用F₂(g)代替O₂(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)　 H =-538kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 H =-484kJ/mol
则N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)的H =_______kJ/mol。
(3)N₂H₄是二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。N₂H₄第二步电离的方程式是________，N₂H₄与H₂SO₄形成正盐的化学式是___________。

10 . CH₃OH是重要的能源物质，CO₂转化为甲醇是一种有效减少CO₂排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．m点：

B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度

C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ

D．时刻改变的反应条件可能是降低温度

(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。

压强(Pa)
浓度()	0.08	0.20	0.44

①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ