1 . 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：____。

(2)C₆H₆(l)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的△H难以测量，原因是____。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是____(写出热化学方程式，焓变用△H表示)。
(3)H₂(g)与F₂(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图(标出该反应的焓变)____。

(4)图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表____(填元素符号)的氢化物，写出H₂Te发生分解反应的热化学方程式：____。

(5)已知：S₈(s)+8O₂(g)=8SO₂(g) △H=-8akJ•mol^-1；1个S₈分子中有8个硫硫键，1个SO₂分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为____。

2 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)
(1)产生的电极反应式为______。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：      
反应2：      
反应3：   ______
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．增大压强，反应1的化学平衡常数变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，的转化率为______，该温度下，反应2的化学平衡常数______。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______。

3 . 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______(填标号)；将3mol和1mol通过催化剂发生反应①，经过2次循环后测得的转化率为36%，则经过4次循环后的转化率为_______。
a.有效降低了反应活化能
b.提高了的平衡转化率
c.加快了反应①的反应速率
(3)已知的燃烧热()为，则的燃烧热()为_______。
(4)合成淀粉过程中，当有1kg转化为时，理论上反应体系共需向外界_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。(所有能量均充分利用，且不考虑能量的损耗)
(5)几个有关CO的热化学方程式为   ；
   ；
   ；
则   _______(用含、、的代数式表示)。

4 . 乙烯是一种重要的有机化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的原理如下：
I.   
II.   
(1)①总反应的为_______。
②一定温度下，向初始压强为2p的刚性容器中充入等物质的量的乙烷和二氧化碳，发生上述总反应，乙烷的平衡转化率为a，则反应的压强平衡常数_______。
(2)K为总反应的平衡常数，与温度的倒数的变化如下图所示：

以上曲线中表示总反应的曲线的是_______(填标号)，理由是_______。
(3)在高温条件下，乙烷脱氢会发生副反应：；。
在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和的平衡选择性随温度的变化如下表所示：(的选择性)

温度/℃	平衡转化率/%	平衡选择性/%
625	10.5	96.5
650	17.8	96.0
675	25.2	95.1
700	35	92.6

①乙烯的平衡选择性随温度升高而降低的原因是_______。
②研究发现，向反应体系中增加，产物中C(s)会减少，请用方程式说明原因_______。
(4)科学家利用固体氧化物电解池也能实现和的耦合转化，原理如下图所示。则Y是电源的_______(填“正极”或“负极”)；正极区的电极反应式为_______。

5 . 2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯()的反应为：
       ，该过程分两步进行：
第一步：       

第二步：       

(1)_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。据图判断：


①a_______3(填“>”、“<”或“=”)
②_______(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.以与为原料可以合成尿素。主要反应可表示为       。
(3)T℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol和1mol，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数_______。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1mol和1mol，的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
①混合气体的压强不变
②单位时间内生成1mol同时消耗了1mol
③混合气体的密度保持不变
④
⑤平衡时
⑥断裂6mol键同时断裂2mol键

6 . 甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
(1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是_______(填“物理"或“化学")变化。
(2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应I.   
反应II.   
反应III.   
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应III的_______。
②图1中曲线a代表的组分是_______，700K后，曲线a下降的原因是_______。
③图1中P点坐标为，900K时，反应III的物质的量分数平衡常数_______(以物质的量分数代替浓度计算)。
(3)甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

①该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
②下列措施能使速率常数k增大的是_______(填标号)。
A.升高温度       B.增大压强       C.增大            D.更换适宜催化剂

7 . I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤如下：
TiO₂→TiCl₄Ti
已知：i． C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol⁻¹
ii． 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=−566 kJ∙mol⁻¹
ⅲ． TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ∙mol⁻¹
(1)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L⁻¹盐酸与50mL 0.55 mol∙L⁻¹ NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：

试验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L⁻¹的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_______(用“>”、“<”或“=”连接)

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

8 . 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少污染有重要意义。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N₂，可有效降低汽车尾气污染。已知：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=+180.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=-221.0 kJ·mol^-1
则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1
(2)向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/(10-3 mol·L-1)	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①下列事实能说明反应达平衡状态的是___________(填序号)
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下，该反应的平衡常数K=___________L·mol^-1。
③保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入NO和N₂，使二者浓度均增加至原来的两倍，此时平衡移动___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
④实验测得，v_正=k_正・c²(NO)・c²(CO)，v_逆=k_逆•c²(N₂)·c (CO₂)、(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(填“＞”“＜”或“=")k_逆增大的倍数。
⑤L､X可分别代表压强或温度。图甲表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系，则X代表___________。判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：___________

(3)铈元素(Ce)常见有+3､+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO和NO。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式___________。

9 . I.习总书记曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
则CO₂与H₂反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：_______。
(2)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：
a．；
b．；
10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为60％，CH₄选择性为50％，[CH₄的选择性]。该温度下，反应b的K_p=_______(保留两位有效数字)，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)，用CH₄的分压变化表示反应a在10分钟内达到平衡的平均速率为_______(保留两位有效数字)。
II.燃煤排放的烟气含有和NO_x，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(3)在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是_______(写出一条原因即可)。
(4)以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_______。
②NO吸收转化后的主要产物为N₂，若通电时电路中转移了0.5mole^—，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______L。

10 . 研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知与CO反应生成无污染气体：       
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
①_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。
②下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不变                           B.
C.的质量保持不变                                               D.
(2)反应   的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，_______。
③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(3)工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是_______，其中反应Ⅱ的离子方程式为_______。