1 . 煤和石油等化石燃料燃烧产生的是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术是控制尾部烟气中排放的最成熟有效的技术之一
Ⅰ.在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、浓度随温度变化如图1所示。空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。

(1)根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为___________。350~400℃产生较多的原因为___________。
(2)通过改善催化剂的结构特性可以使脱硝效率得到提升。较低温度下，MnCeZr催化剂的脱硝效率远高于CeZr催化剂，说明主要是___________(填元素符号)的存在改善了催化剂的低温活性。在MnCe催化剂催化下，X点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，说明理由：___________。
Ⅱ.氧气的添加可以使较低温度下催化剂的脱硝效率迅速提高，氧气会与未反应的氨气反应。
i．     
ii．     
iii．       
iv.       
(3)=___________(用、表示)。
(4)已知反应i和反应iv为竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内的值随温度变化及出口NO浓度随温度变化分别如图3、图4所示。在容积为2L的恒容密闭容器中，、均以4mol投料，250℃时反应已达平衡，则此时反应iv的平衡常数K=___________(列出计算式)。

2 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
I．CO₂在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO₂的方式。
(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³，其在元素周期表中的位置为___________。
(2)在Pb催化剂表面，CO₂转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO₂还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO₂转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)                                           

①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________
II．CH₄与CO₂重整是CO₂再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：2CO(g) CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1
(3)已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=___________。
(4)1.01×10⁵ Pa下，将n(CO₂)：n(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。                                          

①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是___________。
②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R= (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

3 . 汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应：
①
②
③
(1)已知，(忽略随温度的影响)，则_________。
(2)反应①的平衡常数的关系如图1：

反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和(若只发生反应①)，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为___________；的分压为___________。
(3)向体积均为的容器中加入和 (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：

①甲容器中，开始压强增大的原因是___________
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是___________
③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4 . 根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
       ①
       ②
       ③
则CO还原FeO的热化学方程式为       △H=_______ kJ∙mol⁻¹。
(2)下表所列数据是反应       在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应_______自发(填“高温”、“低温”或“不能”)。
②某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是_______。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。
A．升温       B．恒容充入CO       C．恒容充入       D．恒压充入惰性气体       E．分离出甲醇
(3)毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图：

已知：，。

开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入调可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_______。
(4)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。

5 . 甲烷除做燃料外，还可用于化工合成及其他应用。
(1)可用于消除氮氧化物，反应原理如下：
       
       
       _______kJ/mol
(2)可用于生产甲醇，传统反应分两个阶段，原理为(ⅰ)，(ⅱ)，过程中可能发生的副反应为_______；某条件下按进行反应(ⅰ)，各物质的量随时间变化如图，其中表示和CO的曲线分别为_______。

(3)也可通过如下途径合成甲醇(ⅰ)，(ⅱ)；某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol 和3mol 发生反应，各物质的量变化如下表；

t/min n/mol	0
	3	2	1.5		0.5
	3	2	1.5		0.5
CO	0			3
	0		0.5	1
	0	0.75			2

_______mol，0～时刻用表示反应(ⅰ)的平均反应速率为_______mol/(L·min)(用含的式子表示)，该温度下反应(ⅰ)的平衡常数为_______。
(4)科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。

从该部分反应机理分析在氧化合成甲醇过程中的作用是_______，决定反应进行的最大能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为_______；在催化剂表面，和更容易被吸附的是_______。

6 . I.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化	B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化	D．

(3)工业上也可以用电解法捕获在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为_______。

(4)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则反应：中_______
II.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为。可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_______(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数_______。
(7)若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，的转化率在之间下降由缓到急的原因是_______。

7 . 的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：
(1)还原法：
已知：   ；    。
则和反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)碘循环法的循环过程如图所示，反应①的化学方程式为_______，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______(填化学式)。

(3)钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的。
①上述溶液中：_______；_______。
②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：室温下，，，则室温下，第二步反应：的平衡常数_______。

8 . 、是大气污染物，在空气中易转化成。化学方程式为   
(I)和反应历程有两步，如图1所示。

①   
②   
(1)_______。
(2)化学反应速率较大的基元反应是_______(填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中投入和发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，的平衡转化率和反应速率都增大的是_______(填字母)。

A．加入催化剂

B．增大压强

C．增大浓度

D．升高温度

(II)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入和，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。

(4)在绝热恒容条件下达到平衡的容器是_______(填“甲”或“乙”)。
(5)下列情况表明达到c点的反应状态的是_______。

A．混合气体密度不再变化	B．气体总压强不再变化
C．气体平均摩尔质量不再变化	D．消耗速率等于生成速率

(6)比较反应速率：b_______ c(填“>”“＜”或“=”，下同)。比较：a_______ b。a点_______。
(7)乙容器中，内平均分压变化率为_______。

9 . 我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：
(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：

下列对该反应过程的说法正确的是_______(填标号)。
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.中C原子的杂化类型为sp
C.汽油为纯净物
(2)已知甲烷化技术的反应原理为   ，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。

①四羰基镍是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______。
②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______；工业上应选择的催化剂是_______。
(3)以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①反应   _______。(用含和的代数式表示)
②反应Ⅰ、Ⅱ的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______。

③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。

10 . 我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
回答下列问题：
(1)①
②
写出与反应生成CO和的热化学方程式：_______。
(2)高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则_______。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.与甲烷浓度成正比
B.压强不变时，反应到达平衡状态
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.与温度无关
③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率_______。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为_______。和的物质的量比为_______。
(4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和反应生成和，如，反应过程和能量变化残图如下：

判断_______(填序号)过程加入催化剂，原因是_______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_______。