1 . 完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：


根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应热化学方程式：___________。
(2)工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则___________
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
   
a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是___________。
A．一次性快速倒入       B．分3次倒入       C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)₂稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为___________。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热___________。

3 . 钠和氯气反应的能量关系如图所示。
   
下列说法正确的是

A．，

B．是放热反应

C．

D．   高温下自发

5 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-955kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=_____。
II．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c⁵(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH₃和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH₃的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
   
(4)石墨II电极为_____(填“正”或“负”)极，该电极反应为_____。
(5)写出该电池反应的方程式_____。

6 . -干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用的同时可以大量利用，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：
主反应：　
副反应：　
回答下列问题：
(1)已知、CO和的燃烧热分别为-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol，DRM技术主反应的_____kJ/mol。
(2)在刚性密闭容器中，反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，随着进料比的增加，值的变化趋势及原因是_____。
   
(3)在1000℃、压强为P时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为80%，二氧化碳的转化率为90%，则反应前后气体的总物质的量之比为_____，副反应的压强平衡常数_____(注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)
(4)DRM技术主反应的催化转化原理的如图乙所示：
   
①过程Ⅱ实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成(g)的化学方程式是_____。
②过程Ⅱ的催化剂是_____，只有过程Ⅰ投料比_____，含铁催化剂组成才会保持不变，维持循环使用。

7 . 传统工艺采用酸催化水解苯乙腈(C₆H₅CH₂CN)生产苯乙酸(C₆H₅CH₂COOH)，某科研工作者研究了近临界水(250℃~350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应。反应原理为：
反应Ⅰ：(苯乙酰胺)
反应Ⅱ：
当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2所示实验结果。
   
请回答：
(1)反应Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)
(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是_____。

A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率

B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关

C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用

D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率

(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式K=_____：某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为_____。
(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是_____(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因_____。
(5)超临界水在有机废物处理过程中会产生二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小分子化合物。其中，以硫酸钠为研究对象，基于水合机理的溶解模型描述其溶解过程：，其中为溶解在超临界水中的硫酸钠，r为硫酸钠溶解所需的水分子数。对于这一反应，平衡常数可近似表示为：。在不同温度下，用硫酸钠溶解度的对数对水密度的对数作图，能得到一系列直线。由图3可以看出，温度变化使得水合分子数发生改变，且温度越来越高，溶解所需的水合分子数r的数值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   

9 . 硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH+Ca²⁺+2OH^-+SO⇌CaSO₃↓+2NH₃•H₂O。
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)ΔH₁═-37.0kJ•mol^-1
ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g)ΔH₂=+45.4kJ•mol^-1
(2)CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式为________。
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO₂的转化率α(SO₂)与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。   ①H₂的转化率α(H₂)：M______ N(填“＞”“＜”或“=”)。

②逆反应速率：Q______M(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H₂)________(填“增大”“减小”或“不变)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=________。

10 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol