3 . 氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应原理为：，其反应过程中能量变化如图所示。
   
(1)工业合成氨的条件是___________。
(2)合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)若，则每消耗，反应放出(或吸收)的热量___________kJ。
(4)将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量为，则___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

5 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气
(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(选填“吸热”或“放热”)
(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
(3)若在反应②中使用催化剂，_______。(选填“增大”“减小”或“不变”)
(4)时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点_______。

燃料	热值
氢气	142.9
一氧化碳	10.11
甲烷	55.64

(5)可以通过图示的方法表示化学反应是放热反应还是吸热反应。下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是_______。
   

A．铝热反应

B．生石灰与水反应

C．铁粉与硫粉加热反应

D．氯酸钾分解制氧气

(6)天然气是一种高效、清洁的气体燃料，主要成分是甲烷。时，气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，反应的热化学方程式为_______。
(7)根据键能数据计算的反应热为_______。(已知：共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。)

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	155

6 . 野外焊接钢轨的原理如图所示
   
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式：__________________，该反应的混合物称为：____________。铝能用于冶炼难熔金属，是因为：①铝还原性强，②____________
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：______
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：________________________
(4)原电池是把______能转化为______能的装置。
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为__________；
正极的电极反应式：_____________；
相关判断正确的是________；
A．质量减轻的电极是正极             B．发生还原反应的是负极
C．锌电极是负极                    D．电子从铜片流出