1 . 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是

A．该反应中，热能转化为生成物的内部能量

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．由实验现象可知反应：一定为吸热反应

D．该反应可以设计成原电池装置

2 . Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量___________kJ。
(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________
a.盐酸与烧碱溶液反应                    b.柠檬酸和碳酸氢钠反应
c.氢气在氧气中燃烧生成水            d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应                            f.浓硫酸溶于水
Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 ___________极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。
③装置丙中溶液的pH ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

3 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1 CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1 CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . (1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _______极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

5 . Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_________________kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应                 b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。
③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

6 . 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是

A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体	B．探究双氧水分解的热效应	C．制作水果(柠檬)电池	D．粗测碳酸钠溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH₄VO₃固体和18 mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为___________。

(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

8 . 氯仿()常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原制备氯仿，装置示意图及有关物质性质如下：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	溶解性
	119.5	1.50	61.3	难溶于水
	154	1.59	76.7	难溶于水

相关实验步骤如下：
①检查装置气密性；②开始通入氢气；③点燃B处酒精灯；④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈烧瓶中滴入；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量溶液和水洗涤，分离出产物加入少量无水，静止后过滤；⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿28.29g。
请回答下列问题：
(1)C处应选用冷凝管为___________(填字母)。

(2)设计②③先后顺序的目的是___________。
(3)向A处水槽中加入热水的目的是___________。
(4)装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态，说明B处生成反应的___________(填“<”或“>”)0，B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)牛角管支管的作用是___________。
(6)该实验中氯仿产率为___________(保留3位有效数字)。

9 . 某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。

（2）高温时，2NO₂（g）⇌   2NO（g）+O₂（g），因此氨气与氧气反应难以生成 NO₂ 。根据下列数据计算，当 4molNO₂ 分解时，反应会________________（填“吸收”或 “放出”）_____________________kJ 能量。
NO₂(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O₂(g)2O(g)
（3）在 2L 的恒温密闭容器中，通入等物质的量的 NO 和 O₂ 气体，n(NO)随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0 014	0.010	0.007	0.006	0.006

①反应开始至第 1s 时，NO 的平均反应速率为_____。
②在第 5s 时，O₂的转化率为_____。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。
④下列能说明反应已达平衡的是_____。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的 NO，同时有相同物质的量浓度的O₂生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变

10 . 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验现象	温度计的示数不断增大	反应开始后，气球慢慢胀大	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D