1 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)一定条件下与发生反应时，生成CO、或的能量变化如图1所示。其中，反应物和生成物略去。则与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)向恒容绝热的密闭容器中充入与，进行反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．容器中混合气体密度不变

B．加入催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．及时分离出，可以使得正反应速率增大

D．容器内温度始终不变

(4)催化重整制取的反应如下
主反应：
副反应：
某研究小组对实验条件温度与水醇比进行优化，实验结果见下图：

①观察图3指出达到平衡时，最适宜的反应条件：_______，并解释原因：_______。
②下图为图3和图4组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为物质的量分数。用铅笔在下图涂黑画出最优化的反应条件区域_______。

2 . Fukuyama还原反应(福山还原反应)，是指硫代酯在钯催化下用三乙基硅烷控制还原为醛的反应。最早所用的氢硅烷为三乙基硅烷，催化剂为钯。其反应机理如图所示(Et为乙基)。下列说法正确的是

A．催化剂Pd可有效降低反应的活化能，加快反应速率

B．催化剂Pd可有效提高平衡转化率

C．三步反应中Pd元素的化合价均有变化

D．该反应机理涉及非极性共价键的断裂与生成

3 . 据《石油与天然气化工》报导：国家重点实验室在与重整制氢和催化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主副反应分别为：
主反应：　kJ⋅mol
副反应：　kJ⋅mol

图一为在两种催化剂上的反应速率与时间的关系
图二为在Mo/Cluster催化剂上的平衡浓度与温度的关系
已知1mmolmol，下列有关说法正确的是

A．由图一可知，应选用Mo/Com作反应的催化剂

B．由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低

C．当反应体系的密度为1g/cm时，1.2mmol⋅(g⋅min)的的速率为1.2mol⋅(L⋅min)

D．由图二分析可知，温度升高，主反应平衡逆移程度小于副反应平衡正移程度

4 . C₂H₆氧化脱氢制CH₄的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作用下C₂H₆氧化脱氢制CH₄的反应机理，其部分反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A．选用高效催化剂，可以降低反应的△H

B．决速步骤的反应为

C．在反应过程中NiCH2是催化剂

D．降低温度会降低乙烷的平衡转化率

5 . 汽车尾气对环境和人体健康都有一定的危害，某课题组利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为对空气无污染的气体，通过控制变量法设计三组实验测得温度或催化剂的比表面积影响汽车尾气的转化速率的数据如表所示。下列说法错误的是

编号	t/℃	c(NO)/mol/L	c(CO)/mol/L	催化剂的比表面积(m2/g)	实验图像
I	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
II	a	6.50×10-3	b	120
III	c	6.50×10-3	d	80.0

已知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

A．汽车尾气处理的化学方程式为2NO+2CO2CO+N2

B．由图像可知：a=280，c＞280

C．由图像可知：b=d=4.00×10-3

D．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小

6 . 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是

A．杭州亚运会的火炬燃烧时，

B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率

C．溶液呈酸性，可用于除铁锈

D．工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大

7 . 反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行

B．该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚

C．反应①的活化能为

D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

8 . 基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示：

下列有关说法不正确的是

A．上述反应机理中催化剂为

B．酸性强弱：

C．进一步水解可以得到

D．总反应：

9 . 丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol 和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂

B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0~20min内用表示的平均反应速率为

C．正反应速率：

D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90：91

10 . 金钒-氧团牌(AuVO₂、AuVO₃、AuVO₄)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是
   

A．存在反应

B．AuVO4CO是反应的催化剂

C．除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1

D．反应③和反应⑤是同一个反应