1 . 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率

B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量

C．扩大容器容积可以提高的平衡产率

D．缩小容器容积可以增大反应速率

2 . 是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：。向恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与的关系如图所示，已知分压总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．合适的催化剂能提高该反应的平衡转化率

C．若点的压强为，则该温度下的

D．若反应从开始到b点用时，则内，

3 . 某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的，该参与如图所示的还原。下列说法正确的是

A．为该过程的氧化剂

B．图中总反应可能为

C．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同

D．该催化合成时，溶液的pH越小越好

4 . 课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。
(1)KI中的促进分解的反应机理如下
①   (慢）
②   (快）
则此过程的决速步骤为______(填序号），在此过程中的作用是____________。
(2)KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：
实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。

编号	温度/℃	硫酸体积/mL	KI溶液体积/mL	体积/mL	淀粉溶液体积/mL	出现蓝色的时间/s
A	39	10.0	5.0	5.0	1.0	5
B	5	10.0	5.0	V	1.0	39
C	39	15.0	5.0	0.0	1.0	t

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______。
②B组实验中V=______，C组是探究______对反应速率的影响，t的取值范围为______。
(3)若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收的体积，可用标准溶液滴定吸收液(），实验时应将标准溶液放在______滴定管中，滴定终点时实验现象为______，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______。

5 . 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法不正确的是

A．反应I过程中有水生成

B．反应IV涉及加成反应和消去反应

C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇

D．用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成

6 . 已知的能昼变化与反应进程的关系如图所示：

下列关于三个反应进程的说法错误的是

A．(I)(II)(III)	B．平衡时的转化率：
C．生成的速率：IIIII	D．X、Y分别参与了进程II、III的反应

7 . 乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：
反应Ⅰ：乙烷直接脱氢的原理：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
(1)已知C₂H₆、C₂H₄、H₂的燃烧热△H分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol和-286 kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H₁为_______kJ/mol。
(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：

此部分历程中最大的活化能Ea=_______kJ/mol，该步骤的反应方程式为_______。
(3)在压强恒为p的条件下，n(N₂)：n(C₂H₆)分别为a、b、c时，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图2所示，则a、b、c的大小关系为_______；当n(N₂)：n(C₂H₆)=1，温度为973 K时，乙烷的转化率为50%，则反应的K_p=_______。

反应Ⅱ：CO₂氧化乙烷制脱氢的原理C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)
(4)有研究表明CrO₃催化CO₂氧化乙烷制乙烯的机理可分为两步，其中第一步反应为3C₂H₆+2CrO₃3C₂H₄+Cr₂O₃+3H₂O，则第二步反应为_______。
(5)已知CO₂氧化乙烷脱氢容易发生副反应：C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂O(g)，当n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：1投料，在923 K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂	C2H6的转化率	CO2的转化率	C2H4的转化率
X	19.0%	37.6%	3.3%

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是_______。若想提高C₂H₄的产率，应当_______。

8 . 某小组探究Cu与硝酸的反应，过程如下图所示：

下列说法错误的是

A．向溶液丙中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化，说明对该反应没有催化作用

B．向放有铜片的溶液丙中通入足量，铜片表面立即产生气泡，说明对该反应有催化作用

C．相同条件下，铜片与甲、乙、丙溶液的反应速率：v(甲)>v(乙)>v(丙)，说明对该反应有催化作用

D．向含有铜片的丙溶液中加入少量的，铜片上立即生成气泡，说明对该反应有催化作用

9 . 如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ•mol^-1]的反应历程。下列说法错误的是

A．乙烯催化加氢是放热反应

B．稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷

C．催化剂不同，反应路径不同

D．总能量：断键吸收＞成键释放

10 . 催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明CO₂和H₂可发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。向1L某刚性容器中通入1molCO₂和3molH₂，在相同时间内不同催化剂作用下CO₂的转化率(催化剂A作用下CO₂的转化率为A%，催化剂B作用下CO₂的转化率为B%)与温度的关系如表所示：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
A%	30%	50%	60%	50%	40%	30%	20%
B%	10%	30%	50.5%	50%	40%	30%	20%

回答下面问题：
(1)在CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应中△S____0(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同)，△H____0。
(2)温度在50℃以后，反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。温度在40℃以前，CO₂的转化率随温度上升而增大的原因是____。
(3)在50℃时，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K=____(保留两位小数)。若向50℃、1L某刚性容器中通入1molCO₂、3molH₂、1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)，此时v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。
(4)图为反应在无催化剂、催化剂A和催化剂B的三种情况下“反应过程～能量”的示意图：

在图上标注“无催化剂”、“催化剂A”和“催化剂B”____。
(5)在相同条件下，催化剂A和催化剂B的催化效率与温度的关系如图所示：

实际应用中采取的条件是反应温度为T₁，催化剂为A，分析原因是____。