1 . 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：，
反应ⅱ：，
反应ⅲ：，
(1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。

物质
		0.0

(2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。

(3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。
①内，___________。
②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。
②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。

2 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL ，改变起始投加的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是_______。

(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______。
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：_______。
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)

在石墨烯表面制得1mol ，理论上需要消耗的物质的量为_______mol。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______。

3 . 工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为       。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是

A．使用高效催化剂可减小△H

B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大

C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动

D．用E表示键能，则：

4 . 我国科学家提出的用人工合成淀粉的突破性技术中，第一步需要先将转化为甲醇。可催化合成甲醇，其反应机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法错误的是

A．从理论上讲，该反应历程中需要不断补充

B．在催化剂表面的吸附过程放热，有利于键的断裂，催化剂降低了反应的活化能

C．生成的反应中，断裂和形成的共价键至少有3种

D．该催化循环过程中生成了有毒气体

5 . 某化学兴趣小组探究催化分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。下列有关分析推理不正确的是

A．反应后所得固体除外，还可能含有KCl、

B．催化分解，降低了反应的活化能，加快分解速率

C．标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移电子4mol

D．将制得的气体通入溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀

6 . 2021年诺贝尔化学奖得主之一DavidW。C．MacMillan开发了铜作为媒介的光氧化还原反应，已知：可简写为，其中部分反应机理如图所示(其中的化合价为0)。下列说法错误的是

A．物质M的结构简式为

B．该催化循环中的化合价未发生改变

C．向体系中加入适量会增大反应速率

D．与互为同分异构体

7 . 下列说法正确的是

A．在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变

B．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH

C．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，提高原料的平衡转化率

D．浓度均为的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为

8 . 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是

A．和充分反应能放出的热量

B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的

C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

9 . 我国科学家在利用和催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是

A．该过程中催化时反应速率较快

B．该过程中作催化剂时吸热更多

C．该催化过程的方程式为

D．整个过程中涉及非极性键的形成

10 . 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水	加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象	对的分解起催化作用
B	常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中	锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生	金属活泼性：铝<锌
C	向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液	先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀	Ksp(Ag2S)<Ksp(ZnS)
D	向溶液中通入少量气体	有白色沉淀生成	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D