1 . 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

   

下列说法错误的是

A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强

B．M中的化合价为

C．该过程有非极性键的形成

D．该过程的总反应式：

2 . 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
   

A．(Ⅲ)不能氧化

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存

D．总反应为：

3 . 某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物，反应历程和每步的活化能如图所示：
   
下列说法正确的是

A．是该反应历程的中间产物

B．提高Ⅲ→Ⅳ的反应速率，对快速提升总反应速率起决定性作用

C．I→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ的转化过程中，元素的化合价逐渐降低

D．总反应为

4 . 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号	温度
①	20℃
②	20℃

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

5 . 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，k值增大

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

6 . “2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
Ⅰ.
(1)一氧化碳是一种大气污染物，也是一种重要的化工原料，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的过程，模拟图如图所示(部分微粒未画出)

   

下列叙述正确的是___________。
a．状态Ⅰ→状态Ⅲ未发生化学变化
b．状态Ⅲ→状态Ⅴ的反应为CO+O=CO₂
c．状态Ⅳ→状态Ⅴ过程无能量变化
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO₂转化方法。该过程中涉及的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
该反应通过以下步骤来实现：
i.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
ii.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
=___________kJ·mol^-1，1molCH₃OCH₃中sp³杂化方式原子个数为___________。
Ⅱ．已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) =-173.6kJ·mol^-1。
(3)图甲、图乙分别是CO₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H₂)/n(CO₂)。

   

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
②图乙中m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为___________，理由是___________。
(4)图丙表示在m=3，总压为5MPa的恒压条件下，各物质平衡时的物质的量分数随温度的变化关系。

   

①曲线d代表的物质为___________。(填化学式)
②T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=___________。
(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，不需化简和计算)
Ⅲ.北京冬奥会基本实现了100%绿电供应和碳中和。利用如图所示光催化技术装置可实现“碳中和”。

(5)铂电极的电极反应式为___________。

7 . 某研究团队提出了以氧化石墨烯(GO)为催化剂设计的简易膜反应，其反应为   ，反应过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．反应中(除GO外)既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成

B．分子中的碳原子均采用杂化

C．催化剂可降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D．氧化石墨烯的作用之一可能是吸附反应物形成更稳定的反应中间体

8 . 空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是
   

A．所需能量由太阳能提供	B．氧元素全部来自于
C．氢元素没有得到充分利用	D．催化剂可提高的平衡产率

9 . 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)反应中，44.8LH₂(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。
(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。
①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。
     
②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是_____。
(3)要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

10 . 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO₃溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率