2 . 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

6 . 汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是

A．该反应是熵减小的反应	B．该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应
C．使用催化剂可以加快反应速率	D．该反应是放热反应

7 . ，在V₂O₅存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．V2O5是反应的中间产物

C．逆反应的活化能大于198

D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

8 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

9 . 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO₂，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，HCl、O₂的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．当2v正(O2)=v逆(Cl2)，反应达到平衡状态

B．加入催化剂反应速率不变

C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大

D．t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1

10 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位