2 . 研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：①，②。其能量变化示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．使反应的活化能变小

B．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率

C．与CO在不同催化剂表面上转化成与的反应历程完全相同

D．反应①过程中，中的极性键发生了断裂

3 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制溶液	将一定质量的固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
B	验证结合的能力比的弱	室温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH为10，0.1 溶液的pH约为5
C	证明：	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
D	探究催化剂对分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% 和1mL，向另一支试管中加入2mL 5% 和1mL 溶液，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时n(D)/mol	1.6	1.6	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．K1=80

B．K1=K2<K3

C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响

D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能

5 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH1，由图a可知，T1>T2，ΔH1<0

B．对于绝热条件下反应A(g)+B(g) C(g)ΔH2，由图b可知，ΔH2<0

C．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，由图c可知，m+n>p

D．对于反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

6 . 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的原子利用率小于100%	B．铜在该反应中改变了反应历程
C．三唑衍生物一定含有苯环	D．该反应中没有断裂化学键

7 . 以CO₂和H₂为原料，在催化剂作用下合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，反应过程中的副反应为CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应相同时间，测得不同温度下CH₃OH的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CH₃OH的平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C．图中X、Z点的正反应速率与其逆反应速率均相等

D．选用合适的催化剂不可以减弱副反应的发生

8 . N₂O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。在N₂O中加入少量碘蒸气反应机理为：
①I₂(g)=2I(g)(快反应)
②I(g)+N₂O(g)=N₂(g)+IO(g)(慢反应)
③2IO(g)+N₂O(g)=N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列叙述错误的是

A．升高温度，反应①正向进行程度大	B．反应②的活化能比反应③大
C．碘蒸气可以提高N2O的分解率	D．N2O的分解速率由反应②决定

9 . 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO⁻，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

10 . 往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应   ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．

C．加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变

D．适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大