1 . 工业生产硫酸的一步重要反应是SO₂在400℃到500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变

C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

2 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置a测定氯水的	B．用装置b蒸馏海水得到淡水
C．用装置c测定反应热	D．用装置d比较对反应速率的影响

3 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

4 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

5 . 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是

A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈

B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒

C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同

D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率

6 . 红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_______。
(2)此反应的lnK随着的增大而增大，则反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。
(3)在一容积固定的密闭容器中加入一定量的反应物发生上述反应。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是：_______。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。_________
(4)Cr₂O₃为重要铬系产品，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂和H₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。

   
①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO∗)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_______。

7 . 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

8 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

9 . 对于可逆反应3H₂+N₂2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．缩小容器容积	B．使用高效催化剂
C．升高温度	D．充入更多H2

10 . 实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是

A．

B．降低温度有利于提高的平衡转化率

C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应

D．加入催化剂，均减小，反应速率加快