1 . 已知反应的反应机理如下：
①(快)
②(慢)
③快)
下列有关说法错误的是

A．①的逆反应速率大于②的正反应速率	B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C．N2O2和N2O是该反应的催化剂	D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

2 . 分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化

B．与反应的能量变化对应图中曲线

C．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高

D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种

3 . 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．该反应为放热反应	B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H>0	D．反应i比反应ii的速率大

4 . 本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。

①甲池中通入的电极电极反应方程式为___________。
②丙池中总反应的离子方程式为___________。
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗___________(标准状况)。
(3)回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．反应①中消耗，转移电子数为

B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C．与的混合物中所含氧原子数为

D．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示。

下列说法错误的是___________(填标号)。

A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为的路径中，被氧化为

C．两个转化路径均无非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

5 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H₂O无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等

B．ΔH1<ΔH2<0

C．途径二使用了H+作为催化剂

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

6 . NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO₂的催化剂(含 Ce化合物的比例系数均未标定)的作用机理如图所示。下列说法错误的是

A．NO可以造成臭氧空洞

B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高

C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和 N

8 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C₆H₅CH₂CH₃(g)⇌C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率ν随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系	B．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商)	D．催化剂存在时，v1增大、v2减小

9 . 反应在加入Fe³⁺后反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe²⁺出现。下列有关该反应的说法正确的是

A．步骤①的热化学方程为：

B．决速步是第②步

C．升高温度可以更容易检测到Fe2+

D．无Fe3+时，反应的活化能小于E3-E2，但是△H相同