4 . 反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉中的重要反应之一、CO₂与H₂制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态)，下列说法不正确的是

A．升高温度，CO2与H2制备甲醇的反应v(逆)比v(正)增大的更多

B．催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eV

C．加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应

D．CO2与H2制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性

6 . 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在Pt/SiO₂催化剂表面上生成CO和H₂O的反应历程，其部分反应历程如图所示（吸附在Pt/SiO₂催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态）。

下列有关叙述正确的是

A．升高温度总是能加快总反应速率

B．上述条件下，上述反应释放能量小于无催化剂时释放能量

C．上述反应历程中每一步均存在H－H键的断裂

D．上述反应的速率由第I步反应决定

7 . ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：

＋OH^-＋CH₃O^-

能量变化如图所示：

已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

8 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

9 . 研究资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：
I．
II．
(1)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，反应Ⅰ的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图1所示。
在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(2)在催化下，同时发生反应I、II；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及；起始及达到平衡时(tmin时恰好达到平衡)，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
				CO
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			n		0.3	p

若反应I、II均达到平衡时，；则表中___________；内，的分压变化率为___________；反应I的平衡常数___________。
(3)催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将和按体积比为混合()，匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生上述反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，转化率、和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“=”或“＜”)。
②催化剂在较低温度时主要选择___________(填“主反应”或“副反应”)。
③350~400℃时；转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。