1 . 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：   kJ⋅mol

(1)根据下表中提供的数据，计算______kJ⋅mol。

化学键
键能/kJ·mol	803	x	463	436

(2)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示（t时刻前，的分压未给出），则A点坐标为（t，______）、平衡常数______。

(3)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能______kJ/mol。

当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图______。（假定实验条件下，催化剂对C值无影响）

2 . 合成氨时采用400-500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时

A．合成氨的化学反应限度最大	B．N2的转化率最高
C．催化剂的活性最大	D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

3 . 在一定条件下探究二甲醚的制备反应为   ，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A．该反应的	B．该反应伴随着副反应的发生
C．加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率	D．工业上选择的较适宜温度为280~290℃

4 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

5 . 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图．下列说法正确的是

A．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变	B．①中，催化剂发生氧化反应
C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1	D．总反应的速率由③决定

7 . 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ．热化学法处理。加氢制的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是___________。
(2)该反应的正逆反应速率可分别表示为，，其中、为速率常数。如图所示能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在下，将按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数___________。
(4)实际合成反应时，也会有等生成。在恒压条件下的体积比为反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的选择性和产率随温度的变化如图所示：

①合成最适宜的温度为___________
②在范围内随着温度的升高，的产率迅速升高的原因是___________。
Ⅱ．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

(5)反应后装置b中溶液___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，装置b中的总反应的离子方程式为___________。

8 . 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知：和的相对能量为0。下列说法错误的是

A．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ

B．可计算键能为

C．由图可知

D．历程Ⅱ反应的快慢取决于过程Ⅰ反应的快慢

9 . 在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。