1 . 研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fenton反应，如图所示，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基自由基(·OH)所含电子的数目为

B．可以改变反应历程，降低分解反应的反应热

C．与反应产生羟基自由基的反应为

D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性

8 . 2023 年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知在一定条件下该反应的= -akJ⋅mol^-1，ΔS=-bJ⋅mol^-1⋅K^-1(a>0，b >0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围 ___________K(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前有多种用于工业捕集CO₂的方法，主要分为吸收(物理吸收、化学吸收、生物吸收)、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中CO₂的示意图如图所示：

某温度下，吸收塔中H₂CO₃溶液吸收一定量的后，则该溶液的pOH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11   K_w=1×10^-a，用含a的代数式表示)。
(3)CO₂合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：CO₂直接加H₂合成甲醇；一类称为间接法：CO₂和H₂通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和H₂再合成甲醇。
I．CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-48.9kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)3CH₃OH(g)     ΔH₃=-90kJ⋅mol^-1
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________ (填字母)。

②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为6.8×10^-3，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，﹡表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应Ⅰ直接合成甲醇，将体积分数为a% CO₂、3a% H₂ 的进料气(含杂质气体)，以 Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50 bar(1 bar=100 kPa)发生反应I，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时， p(H₂) =___________bar，反应I的平衡常数K_p= ___________bar^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
(4)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________ ，理由是___________ 。

10 . 镍基材料作为甲醇反应催化剂已被广泛研究。近日，广东省科学院测试分析研究所提出和均能催化甲醇反应，其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用^*标注。下列说法正确的是

A．文献中反应指的是还原反应

B．吸附甲醇的效果：劣于

C．催化下，消耗的步骤为决速步

D．上述历程中碳原子的杂化类型由转化为