2 . 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示，则有关该过程的叙述不正确的是

A．V在流程中的化合价变化为+5→+4→+5

B．V5+-O-···H-N+H3为该反应的一个中间体

C．该反应的整体反应为：6NH3 + 5NO + 2O2 = 4N2 + 9H2O

D．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成和非极性共价键的断裂与形成

3 . HCHO（g）与O₂在催化剂羟基磷灰石（简写为HAP）表面催化生成CO₂（g）和H₂O（g）的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．CO2分子的分子空间构型为直线形

B．羟基磷灰石（HAP）的作用是加快反应速率

C．HCHO和H2O分子的VSEPR模型都是四面体形

D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

6 . 下列实验操作及现象、得出的结论及解释，均正确的是

选项	实验操作及现象	结论及解释
A	常温下，用胶头滴管将待测NaClO溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，	NaClO溶液显碱性
B	在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色加深	增大浓度，平衡正向移动
C	在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%溶液，向另一支试管中加入2 mL 5%溶液和1 mL溶液，可观察到后者产生气泡速率更快	可加快分解速率
D	在室温下，用pH计分别测定的溶液、的溶液的pH，前者大于后者

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

9 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________。
a．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(5)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是___________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．提高正反应速率

10 . 下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液由稀释到，测溶液pH	溶液pH变大	稀释后，的水解程度增大
B	取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入溶液2滴，试管2中加入溶液2滴	试管1产生气泡快	加入时，双氧水分解反应的活化能较小
C	向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液	生成黑色沉淀
D	用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH	测得NaClO溶液pH大	水解程度大于

A．A

B．B

C．C

D．D