1 . 由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论	催化活性：Fe3+>Cu2+	氧化性：Br2>I2
选项	C	D
装置图
现象	左边烧杯出现白色浑浊，右边烧杯无明显现象	试管中液体变浑浊
结论	稳定性：NaHCO3<Na2CO3	非金属性：C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

将球浸泡在冷水和热水中	将加入溶液中	不同温度下水的离子积常数	不同浓度的pH
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出气体	B．增大的浓度
C．适当降低温度	D．选择高效催化剂

4 . 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成的体积，计算该反应的速率

B．图2验证对过氧化氢的分解有催化作用

C．图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响

D．图4探究温度对化学平衡的影响

5 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是

A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106

C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率

D．选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准

6 . 小组同学探究影响分解反应速率的因素。
(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_______________。
【实验方案】

实验编号	溶液		蒸馏水	催化剂	温度
①	3	10	20	无催化剂	20
②	3	10	20	固体	20
③	3	15	x	固体	20

(2)对比实验①和实验②，目的是探究______对分解反应速率的影响。
(3)对比实验②和实验③，目的是_____对分解反应速率的影响，则实验③中x的值是_____。
(4)如果实验②中时共收集到气体的体积为（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。

(5)上述实验中，分解速率最快的是_______（填序号）；
(6)图中能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是__________。

7 . 工业上是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出溶液在催化下分解的化学方程式___________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是___________。
②请按要求写出下面表格中的实验记录内容或数据：

实验序号	0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液的体积/mL	30%H2O2溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	Ⅲ	O2的体积/mL
1	a	b	c	-	-
2	I	c	Ⅱ	-	-

I=___________，Ⅱ=___________，Ⅲ的内容为：___________。
(2)也是分解的催化剂，下图表示两种不同方法制得的在相同条件下催化分解的初始速率随变化的曲线。由图可知___________法制取得到的催化剂活性更高，推测两种离子中催化效果更好的是___________。

8 . Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO₃的CeO₂上NH₃(NH₃-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是   

A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：

B．氧化性强弱顺序：

C．每生成理论上消耗

D．上述过程的总反应方程式：

9 . 2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是

①
②
③
④

A．第①步反应断裂了非极性键与极性键

B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度

C．

D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步

10 . 汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成无毒无害的气体：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH<0，下列叙述正确的是

A．尾气中的NO主要来自于汽油的不完全燃烧

B．在高温下有利于该反应自发进行

C．若反应速率分别用v(CO)、v(N2)表示，则2v(CO)=v(N2)

D．添加催化剂可使反应物中活化分子的百分数增大，因而加快反应速率