1 . 某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1)查阅资料知：NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO₃与过量KIO₃反应中，慢反应是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号	0.01mol·L-1溶液/mL	0.01mol·L-1KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究___________对反应速率的影响，表中t₁___________(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=___________，b=___________。
(3)将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量___________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	若v(甲)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若v(甲)___________v(乙)，则假设成立。

3 . Ⅰ．H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
②	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
③	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(1)问题一：设计实验②和③的目的是：_______。
(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。
       
Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。

A．压缩容器体积	B．降低温度
C．使用合适催化剂	D．恒温恒容充入稀有气体

(4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见表：

物质的量/mol	容器1(T1℃)					容器2(T2℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②T₂时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是______mo/L。
③两容器中温度关系为T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

4 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．锌片跟足量的的盐酸反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率减慢

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末可以加快反应速率

5 . 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)        △H=-196.6kJ•mol^-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO₂和1molO₂，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是

A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形

B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率

C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量

D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好

6 . 一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A．平衡常数：

B．达到平衡所需时间：

C．总能量：

D．单位时间的转化率。：

7 . 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高

C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

10 . 利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是

A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小

C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大