1 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

4 . 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（     ）

   

A．为放热反应

B．中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高

C．在整个过程都未参与反应

D．反应过程中有极性键形成

5 . 某种制备H₂O₂的反应机理如图。下列说法不正确的是
   

A．总反应可表示为H2+O2=H2O2

B．该反应历程中起到催化作用

C．HCl和Cl-可循环利用

D．①、②、③均为氧化还原反应

6 . 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是

A．证明是分解的催化剂	B．制备并收集乙酸乙酯	C．收集气体	D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备
   
(1)盛装碱石灰的仪器的名称_______。
(2)实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。
(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。
(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。
Ⅱ．分解制备
(5)探究对分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：
   

实验	添加试剂及用量	完全分解所需时间
1	溶液
2	溶液

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______ (填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。

9 . 某化学兴趣小组同学探究影响分解反应速率的因素。
(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。
【实验方案】

实验编号	溶液		蒸馏水	催化剂	温度／℃
	c(mol/L)	V/mL	V/mL
①	3	10	20	无	x
②	3	10	20	粉末	20
③	3	15	y	粉末	20

(2)对比实验①和实验②，目的是探究催化剂对分解反应速率的影响，则实验①中x=___________。
(3)对比实验②和实验③，目的是探究___________对分解反应速率的影响，则实验③中y=___________。
【实验过程及分析】
在恒温恒容密闭容器中完成实验①~③，测得反应过程中容器内气体的压强随时间变化如下图所示：
   
(4)实验①对应曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
(5)曲线a对应实验___________(填“①”“②”或“③”)，判断理由是___________。

10 . 中学常见反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N₂O₂(g) K₁；反应②：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) K₂。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O₂(g)反应生成NO₂(g)的速率会降低。下列说法正确的是
   

A．加入催化剂能提高NO的平衡转化率

B．总反应速率由反应①决定

C．总反应的平衡常数K=

D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成