1 . 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是

A．冬天应将面团置于温热处发酵

B．蔗糖溶于水是熵减小的过程

C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本

D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

2 . 一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的与反应来制备气体，回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热为
①
②
③
反应的___________。
(2)总反应分为两步进行；
第①步：       
第②步：___________。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的                      B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①                 D．反应进程中属于中间产物
(3)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为___________(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数___________。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：中的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。

3 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	在与的混合液中再加入固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___________。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。
(3)同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
(6)测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。

Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度（mol⋅L-1）	CO初始浓度（mol⋅L-1）	催化剂的比表面积（m2⋅g-1）
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350	a	5.80×10-3	82

(7)表中___________。
(8)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
(9)实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

5 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO₂为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

   

A．转化I中Mn的化合价未发生变化

B．催化氧化过程中有共价键的断裂

C．催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2-4OH-+2S

D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处

6 . 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是
   

A．以浓度表示的该段时间内平均反应速率：

B．线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动

C．任何温度下，的催化效果都比好

D．时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大

7 . 甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
       

A．每一步骤都存在铁元素和氧元素之间的电子转移

B．步骤③中有非极性键的断裂和极性键的生成

C．该催化循环过程中，s-mmo的双核铁活性中心先被氧化后被还原

D．图中的总过程可表示为：

8 . 某反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变

C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率

D．该反应的ΔH=E2-E1

9 . 反应在加入Fe³⁺后反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe²⁺出现。下列有关该反应的说法正确的是

A．步骤①的热化学方程为：

B．决速步是第②步

C．升高温度可以更容易检测到Fe2+

D．无Fe3+时，反应的活化能小于E3-E2，但是△H相同

10 . 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度/	体积/	浓度/	体积/
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是___________。
(3)实验①和实验②是探究___________对化学反应速率的影响。
(4)实验②测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。
(5)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的___________(填字母)。
a．硫酸钾                    b．水                       c．二氧化锰                 d．硫酸锰