3 . 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。

4 . NO₂、NO是大气污染物的主要成分，NH₃催化还原氨氧化物(SCR)技术可有效降低柴油发动机的氯氧化物排放，其原理为(均省略加热条件)：

4NH₃+2NO+O₂3N₂+6H₂O
4NH₃+4NO+O₂4N₂+6H₂O
氨气由尿素提供，其反应如下：
CO(NH₂)₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑
已知：①氨气在高温下能够和氧气反应生成N₂及氧化合物(NO_x)；
②NH₃催化还原氢氧化物的反应均是放热反应；
③催化剂对灰尘、杂质气体较敏感。
下列有关尾气治理的说法，错误的是

A．进行柴油除硫，既可减少SOx排放，又可避免催化剂失效

B．为了提高尾气治理的效率，可以研制更加高效的催化剂

C．为了提高尾气治理的反应速率和除杀效果，应尽量在高温下进行除氨反应

D．氧气(空气)适当过量，除NOx更经济

5 . 下列装置能达到对应实验目的的是
   

A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小

B．探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡的影响

C．探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响

D．探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响

7 . 2022年3月4日，中国科学院大连化学物理研究所开发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油，这有助于我国在2030年前实现碳达峰。回答下列问题：
(1)CO₂催化加氢制取汽油时，CO₂的转化过程如图1：

下列对该反应过程的说法正确的是________(填标号)。

A．整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成

B．CO2的电子式为，为非极性分子

C．汽油为纯净物

D．①②反应一定有水生成

(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)如将CO₂与H₂以1：3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是______(填序号)。
A.烷烃             B.烯烃          C.炔烃            D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在恒温恒容的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.CO₂和H₂的体积比保持不变
D.断裂2mol碳氧双键的同时生成3molH－H键
(4)催化剂通过参与反应，改变反应的途径，降低反应活化能，加快化学反应速率，反应的热效应△H______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(5)已知CO₂甲烷化技术的反应原理为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)       △H＜0，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性(选择性是指产生这个物质所消耗的反应物的量占总的反应物的量的比例大小)随温度变化的曲线如图2所示。

以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内CO₂转化率上升的原因是______，工业上应选择的催化剂是______。