1 . 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

B．图2中催化剂

C．图2充入过量的O2有利于NO转化为 N2

D．图2脱硝的总反应为

2 . 一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的

D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动

3 . 与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数

B．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率

C．图示反应过程中有键的断裂与形成

D．该过程的总反应为

4 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同

B．

C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

5 . 已知反应S₂O(aq)+2I^-(aq)2SO(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①②均为放热反应

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

6 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

7 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”

B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率

C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行

8 . 可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ： 。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是

A．是放热反应	B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定
C．KI能改变总反应的	D．不改变分解反应的途径

9 . 本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。

①甲池中通入的电极电极反应方程式为___________。
②丙池中总反应的离子方程式为___________。
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗___________(标准状况)。
(3)回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．反应①中消耗，转移电子数为

B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C．与的混合物中所含氧原子数为

D．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示。

下列说法错误的是___________(填标号)。

A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为的路径中，被氧化为

C．两个转化路径均无非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

10 . 用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：；。总反应的化学方程式为：_______，在该反应中的作用_________。
(2)资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________(填字母)。

A．加入后降低了反应所需的活化能
B．加入后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
(3)实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；
ii．___________。
③以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________。
(4)资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度/()		a

则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。