1 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

2 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

3 . 反应，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变

C．该反应的平衡常数

D．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降

4 . 环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为 。
(1)几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能/	436	413	348	a

则a=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示：

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而_______(填“升高”或“降低”或“不变”)，其原因是_______。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为_______kPa(保留2位小数)，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa(保留2位小数)。[注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数]

5 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

选项	操作	目的	判断
A	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的K的表达式可知，压强增大不能使的分压发生改变
B	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率	正确，压强增大使得反应向右进行
C	向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

(1)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。

②解释①中变化趋势的原因：___________。

③时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是___________。

(3)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整___________

□□□___________□___________□___________□___________

(4)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应平衡的角度分析原因：___________。

8 . 恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低

10 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率