1 . 实验小组探究酸对平衡的影响。将0.050mol/L溶液(接近无色)和0.1mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
和、均能发生络合反应：
(黄色)；(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(2)实验①的目的是___________。
(3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。

2 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N₂H₄)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N₂H₄还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________。从N₂H₄发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因___________，Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)₃。
(4)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素

3 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中杂质含量/%(以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ.浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)
ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是、和___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是、和___________。

4 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

5 . 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为___________。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有___________(任写两个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和___________，该环节中发生的化学反应方程式为___________。
(4)“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有___________。

A．萃余液中的阳离子为：

B．为提高的萃取率，可适当提高溶液

C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为

D．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

(5)已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为7.50，此时的沉淀率为________，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_________(填化学式)。