1 . 某校化学学习小组探究
与
溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有
固体。回答下列问题：
(1)写出实验中制备的化学方程式________ 。
(2)配制100mL
溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：
水解产生了红棕色的
胶体；
猜想2：与溶液中某种
价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，________ ，证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、
、
中的哪一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。________ （填写微粒符号），依据的实验证据是________ 。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度
，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验结果讨论：若
，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若
，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：
。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：
溶液，
溶液，固体，
固体
与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：
(1)写出实验中制备
的化学方程式(2)配制100mL
溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和【实验探究】
向3mL
溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：猜想1：
水解产生了红棕色的胶体；猜想2：
与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是
、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。组别 | 溶液1（1mL） | 溶液2（2mL） | 现象 |
a |
|
| 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。 |
b | 的饱和溶液，用 固体调节． | ||
c | 的饱和溶液，用固体调节 |
溶液价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度
，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验序号 | 操作 | 吸光度 |
1 | 把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 |
|
2 |
|
，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：
。丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：
溶液，溶液，固体，固体实验序号 | 操作 | 吸光度 | 结论 |
3 | 向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度 |
| |
4 |
  （填“大于”、“小于”或“等于”） | 平衡向 |
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2 . 某兴趣小组以重铬酸钾(
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；
(黄色)；Cr3+(绿色)。的正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______ 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______ 。
(5)继续实验Ⅲ：______ 。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______ 。
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①
溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是
(5)继续实验Ⅲ：
实验Ⅲ：
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是
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3 . 利用含钴废料(主要成分为
、
、
、
以及
、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：
(有机层)
，若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的
，
，萃取完成后水相中
为
，则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，
转化为
，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了
，则理论上获得的单质的质量为___________ 。
、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；。请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和发生反应的总离子方程式为(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是，则理论上获得的单质的质量为
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解题方法
4 . 分银渣(主要成分为PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为___________ ，“浸金”过程中Ag2S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是___________ ；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________ ；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是___________ ；
(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________ 操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为___________ ，电解Na2PbCl4溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole-时，阴极的质量增加___________ g。
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为
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5 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。
2．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。
3．配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____ ；Ni(CO)4属于____ 晶体。
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。_________ 。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：______________ 。
7．下列说法正确的是______________ 。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________ 。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___ 。
1．下列元素中电负性最大的是____。
| A．N | B．P | C．Si | D．C |
| A．NH3分子间有氢键 | B．NH3分子极性强 |
| C．N－H键键能大于P－H键 | D．氨极易液化 |
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
| A．3p | B．3d | C．4s | D．4p |
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：7．下列说法正确的是
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/100kPa) | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点
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2024高三下·全国·专题练习
6 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高
的平衡转化率的是___________(填字母)
(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入
发生反应I，起始压强为
，平衡时总压强为
的平衡转化率为___________ 。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和
，发生反应
，的平衡转化率在不同投料比
下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。
等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和
的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________ 575℃(填“>”或“<”)。
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高
的平衡转化率的是___________(填字母)| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的
和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为
等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃
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名校
解题方法
7 . 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−
I
(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】_____ 。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____ 。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____ 。
(4)由i、iii可得到的结论是_____ 。
(5)设计iv的目的是_____ 。
探究3：I−的作用
【实验v】
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____ 。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____ ，_____ 。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____ 。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−
I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
| 序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| ⅰi | 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和， | 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 |
| ⅱi | 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) | 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 |
| iv | 4mL1mol·L−1KI溶液 | 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 |
(4)由i、iii可得到的结论是
(5)设计iv的目的是
探究3：I−的作用
【实验v】
| 实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 |
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为
(7)补全步骤3的操作及现象：
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：
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2024-04-13更新
|
433次组卷
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3卷引用：2023-2024学年海淀区第二学期期中考试高三化学试卷
2024·辽宁沈阳·一模
名校
8 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________ 。
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为___________ mol。
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为
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2024-04-13更新
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265次组卷
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4卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题
（已下线）东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题东北三省四市2024届高三教研联合体高考模拟（一）化学试卷东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题
9 . 工业上以铬铁矿(
，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：(铁、铬分别为
、
价)转化为
和
，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________ (合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。___________ ；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入
的原因___________ 。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________ 。
(4)
价铬的化合物毒性较大，需将
转化为毒性较低的
；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量
溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物
，1mol
中含过氧键
的数量是___________ 。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________ 。
③电解产生的
将还原为
同时产生
，其离子方程式为___________ 。
，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。(1)“焙烧”过程与
有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。
的原因(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为
(4)
价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为
③电解产生的
将还原为同时产生，其离子方程式为
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2024-04-11更新
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279次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学
解题方法
10 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：
；
为紫色配合物。
(1)配制
苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________ 。
(2)中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________ ，配位数为__________ 。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：
ⅰ．
对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：
对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：
对苯酚与的显色反应有影响
猜想3：
对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的
溶液（
）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的
溶液。取4支试管各加入
苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________ 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为__________________ 。（限选试剂：NaCl溶液、
溶液、NaCl固体、固体）。
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：
、A1__________ A6（填“>”“<”或者“=”）。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________________________ 。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（
）与溶液发生显色反应__________ （填“容易”或“更难”）。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象____________ 。
已知：
；为紫色配合物。(1)配制
苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、(2)
中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与
显色反应的影响。查阅资料：
ⅰ．
对苯酚与的显色反应无影响；ⅱ．
对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。提出猜想：猜想1：
对苯酚与的显色反应有影响猜想2：
对苯酚与的显色反应有影响猜想3：
对苯酚与的显色反应有影响进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的
溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。
| 序号 | 含 | 吸光度 | |
|
| |||
1 |
| / | A1 | |
2 |
| / | A2 | |
3 | / |
| A3 | |
4 | / |
| A4 | |
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为
溶液、NaCl固体、固体）。
| 序号 | 含 | 再加入的试剂 | 吸光度 | |
|
| ||||
5 | / |
| NaCl固体 | A5 | |
6 |
| / | 试剂M | A6 | |
对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：、A1④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且
对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（
）与溶液发生显色反应(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象
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