1 . 恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N₂O₄(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数(　　)

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

2 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H=+57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

3 . 常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)△H,达到平衡时测得c(CO₂)=amol·L^-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH₃)=xmol·L^-1。下列说法正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B．达到新平衡时，△H为原来的2倍

C．上述反应达到新平衡状态时x=2a

D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

4 . —定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

5 . 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时减小

6 . 在一定条件下，某可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)达到平衡后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是
   

A．a+b＜c

B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行

C．△H＞0

D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行

7 . 将1mol H₂₍g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g)2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度