1 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：
。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
| A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 |
| B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动 |
| C．A、B两点的压强之比为25：28 |
| D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80% |
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2 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是
选项 | 操作 | 目的 | 判断 |
A | 向 | 使 | 错误，根据反应 |
B | 合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强 | 增加 转化率 | 正确，压强增大使得反应 向右进行 |
C | 向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的 溶液 | 探究反应物浓度对反应速率的影响 | 正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快 |
D | 向滴有KSCN溶液的 溶液中加入 固体 | 探究浓度对平衡的影响 | 正确，增加浓度，使  平衡移动 |
和生石灰混合体系加压
的K的表达式可知，压强增大不能使| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
(2)根据反应I~Ⅲ，计算
ΔH=___________ 。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________ 。
②由图b可知，ΔH4___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；H2的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________ 。
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为___________ 。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
| A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 |
| B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 |
| C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O) |
| D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 |
ΔH=(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是
②由图b可知，ΔH4
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为
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解题方法
4 . 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．△H>0 | B．气体的总物质的量：na>nc |
| C．a点平衡常数：K<12 | D．反应速率：Va正>Vb正 |
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5 . 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
_______ ，反应①_______ 正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为
和
时，
平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为
的曲线是_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______ 。
时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，
的物质的量先增加后减少，主要原因是_______ 。
和
，达到平衡时的转化率为
的转化率为
，碳单质的物质的量为
的物质的量为_______ 
，反应①用摩尔分数表示的平衡常数
_______ (结果保留两位小数)。
上述平衡时
，向体系通入
气，重新达到平衡时，
，则a_______ b(填“>”“<”或“=”)。(已知反应
的
，物质
的摩尔分数
)
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为
和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是
时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是
和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为，反应①用摩尔分数表示的平衡常数上述平衡时
，向体系通入气，重新达到平衡时，，则a的，物质的摩尔分数)
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2024-01-20更新
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1128次组卷
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4卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考（八）化学试题
湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考（八）化学试题2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（已下线）T29-原理综合题（已下线）2024年1月“九省联考”河南卷真题完全解读与考后提升
6 . 
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
(副反应)
(1)
，该反应的
___________ 
。
(2)将和
按
通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在
、
、
下改变反应温度，测得的平衡转化率(
)以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。下
随温度变化趋势的是曲线___________ (填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________ 。
③P点对应的反应2的平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________ 。
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
①电极a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________ 。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且
，则惰性电极2的电流效率
为___________ (
×100％)。
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：
反应2：
(副反应)(1)
，该反应的。(2)将
和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
下随温度变化趋势的是曲线②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是
③P点对应的反应2的平衡常数
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现
选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。 ①电极a为电源的
②生成
的电极反应式为③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、
、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为×100％)。
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2023-06-03更新
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703次组卷
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5卷引用：湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题
湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）广西名校2023-2024学年高三上学期仿真卷（一）化学试题
名校
7 . 向
容器中充入和
，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
A． |
B． |
C． |
| D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d |
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2023-02-11更新
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999次组卷
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5卷引用：湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期4月份学情检测化学试卷
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解题方法
8 . 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______ ；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______ 。
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是_______ ，则反应过程能量变化为_______ kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为_______ ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______ 。
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______ ，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，
的变化趋势为_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=
的变化趋势为
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2023-01-15更新
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530次组卷
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3卷引用：山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
名校
解题方法
9 . 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
| A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10% |
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 减小 |
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2017-02-17更新
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717次组卷
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7卷引用：江苏省锡东高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
