1 . 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
   
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
②其中导管A的作用是_______。
(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl₂的仪器名称是_______。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。
   
(5)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10^-6mol/L，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀溶解度6.5×10^-5mol/L，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12。
①滴定终点的现象是________。
②样品的纯度为________%(保留1位小数)。

2 . 一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
   
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：
(1)“灼烧”后Cr转化为，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、___________。基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________。
(3)“调pH”时，溶液pH的范围为___________。
(4)常温下，CuS的极小，用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
   
①与距离最近的数目为___________。
②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为___________。
(5)环烷酸的化学式为，写出“合成”反应的化学方程式：___________。

3 . 一种制备Cu₂O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液的pH为3~4，反应Ⅲ需要及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知常温下，H₂SO₃的电离平衡常数，。
   
(1)反应Ⅰ中浓硫酸体现的性质是___________。
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。
(3)低温真空蒸发的主要目的是___________。
(4)“固液分离”的操作名称是___________，指出下图操作中不规范之处：___________。
   
(5)写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。在整个流程中可循环利用的物质有___________。
(6)若Cu₂O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO₄的物质的量之比增大时，可___________(填“增大”或“减少”)NaOH的量。

4 . 烟道灰中含有等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：

已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	7.0	1.9	8.1
完全沉淀的pH	9.0	3.2	10.1

②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为___________。
(2)试剂X可能为___________。

A．溶液

B．氨水

C．溶液

D．稀

(3)步骤M的目的是___________；
(4)步骤M后应调节的范围为___________；不同，含微粒在体系中的存在形式不同，依据图a数据，求该温度下的为___________。
(5)在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。
(6)某实验室设计了如图b所示装置，通过通入来制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为___________。

5 . 通过绿柱石(xBeO•yAl₂O₃•zSiO₂)获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作流程如图：
   
I．酸浸法：
(1)根据元素周期表“对角线原则”，Be与_______元素(填元素符号)性质相似。
(2)已知Be在有机相和水相中分配比(即萃取的浓度比)约为2：1，为了使Be²⁺的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有_______。
Ⅱ．氟化法：
(3)加Na₃FeF₆“煅烧”时，有Na₂BeF₄生成，其中[BeF₄]^2-的中心原子杂化方式为________。
(4)加入NaOH“除铁”，是为了除去过量的Na₃FeF₆，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)常温下，加入NaOH“沉铍”，当pH=12时，沉铍率为________(计算结果保留三位有效数字){已知：沉铍前，溶液中c(BeF)=0.2mol/L，沉铍后，溶液中c(F^-)=0.2mol/L；Be²⁺+4F^-BeF，K=2.5×10¹⁰；K_sp[Be(OH)₂]=5.0×10^-16}。若“沉铍”时pH过大，会导致沉铍率下降，原因是________。
(6)绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有[Si₆P₁₈]环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层[Si₆P₁₈]环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。
      


①z轴方向上，晶胞参数为2xpm，而不是xpm的原因是_______。
②已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数(一个微粒周围最邻近的微粒的数目)均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1：2。通过计算可确定Al的配位数为________。

8 . 三氧化二钴(Co₂O₃)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO₂)制备Co₂O₃和Ni(OH)₂的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀时的pH	7.5	2.7	7.6	6.9
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填物质名称)；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为___________(填化学式)。
(2)“调pH”时，调节pH的范围是___________；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装Co₂(OH)₂CO₃的仪器名称是___________。
(3)“酸浸”时H₂O₂的作用是___________。
(4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是___________。

9 . 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu₂S、Sc₂S₃、FeS、CaS和SiO₂)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：

已知：①"萃取"时发生反应有：(有机液)Sc(HA₂)₃(有机相)+3H⁺；Fe³⁺+3H₂A₂(有机液)Fe(HA₂)₃+3H⁺
②常温下，“萃取”前溶液中 c(Sc³⁺)=0.60，K_sp[Sc(OH)₃]=6.0；
请回答下列问题：
(1)“加热酸溶”时需要搅拌，目的是___________，产生的气体是___________(写化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为___________。
(3)“萃取”过程中需控制好“萃取”前溶液pH，过大或者过小都会影响有机试剂的Sc³⁺萃取率，计算Sc³⁺萃取率最大时的pH=___________。
(4)已知25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=a，K_a2(H₂C₂O₄)=b，Ksp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂(C₂O₄)₃+6H⁺，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(5)在空气中煅烧生成Sc₂O₃的化学方程式为___________。
(6)“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl₃熔融物作电解液，液态锌是___________(填“阳极”或“阴极”)，阳极反应式为___________。