1 . 碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥（主要含和少量、、等）中回收的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1中的主要成分为，其中Pb元素的化合价是__________。
(2)能将还原为，写出该反应的离子方程式：__________。为检验是否被氧化，可往滤液1中加入__________溶液（填化学式）。
(3)常温下，已知，通入调时，溶液中__________。
(4)写出加入氨水和过量生成沉淀的离子方程式：__________。
(5)处理锰泥时，、混合溶液中比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

2 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。

已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是_______。
(2)既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______。

3 . I．实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn，还含有少量杂质Fe和粘附的Zn(NH₃)₂Cl₂]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石(MgNH₄PO₄)，其主要实验流程如下：

(1)“除铁”包括氧化和沉铁。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为___________；检验“除铁”完全的实验操作是___________。
(2)将“过滤”后的滤液与MgSO₄、Na₂HPO₄溶液反应，生成鸟粪石沉淀。
已知常温下：K_sp(MgNH₄PO₄)=2.5×10^-13，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=9.8×10^-25，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11
①镁磷比[]与氨氮残留浓度的关系如图所示。当镁磷比小于1.02时，随镁磷比的增大，氨氮残留浓度减小的原因是___________。

②镁磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1～10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成___________(填化学式)；当pH>10.5时，氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是___________。

Ⅱ．室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	5.00p	4.60p	4.30p	4.15p	4.06p	4.00p	4.00p

(3)①0～10min内，v(CO₂)=___________
②Sabatier反应的速率方程：v_正=k_正c(CO₂)c⁴(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₄)c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，___________；反应达平衡时，升高温度，k_正增大的倍数___________k_逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)。

4 . 磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：

已知：①常温下，
②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
		1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程I“碱浸”的目的是___________。
(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为___________。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为___________。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为___________。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为___________。

(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是___________。
A．NaOH20-40℃　　　　　　B．NaOH80-100℃       
C．20-40℃　　　　　D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为___________。

5 . 某废钒渣(主要成分为V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO)为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：

已知：钒酸(H₃VO₄)是强酸，NH₄VO₃难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO		V2O	VO

(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式为_______。
(2)已知Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式为_______。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca₃(VO₄)₂沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。
(4)反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为_______(用含m，n的代数式表示)，已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_______。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入b₁mLc_lmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，再用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO₄溶液为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg·mol^-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．滴定终点时俯视读数

D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

6 . 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO₃和少量SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.2	6.5	3.5	9.5
沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	9.7	4.7	11.1

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____(任写一点)
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO²⁺形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____。
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是_____(填离子符号)；当Mg²⁺沉淀完全时，“母液”中Al³⁺的浓度为_____mol·L^-1。
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO₂·xH₂O)，检验TiO₂·xH₂O已洗涤干净的方法为_____。
(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式_____。
(6)“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_____。

10 . 银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅锌矿(含有PbCO₃、ZnCO₃、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(Ag₂S与自然Ag共生)，可以采用NaCN溶液氰化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如图：

已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性，K_a=6.2×10^-10。
②ZnCO₃、ZnO易溶解于NaCN溶液中，且NaCN对游离态和化合态的银均能以[Ag(CN)₂]^-形式浸出。
③调pH过程中，PbCO₃已经溶解为Pb(OH)。
(1)NaCN的电子式为_______。
(2)铅锌矿破碎研磨的目的是_______。
(3)“碱洗”后需调pH，使pH＞12，方可进行NaCN溶液喷淋，其目的是_______。
(4)“氰化”过程中Ag₂S与NaCN溶液反应的化学方程式为_______，调pH后不经过“过滤”操作直接加NaCN溶液“氰化”的理由是_______。
(5)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是_______。
(6)“氰化法”中最终矿浆需要用NaClO溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为_______，处理100m³含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。