1 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、、Cl-

B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、、

C．c(H+)/c(OH-)=107的溶液：Fe2+、Al3+、、C1-

D．含有大量Fe3+的溶液： Na+、 Cl-、、

2 . 常温下，向1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH₃·H₂O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a +0.05)mol

C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+ )

D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1

3 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_______。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH₄Cl；②NH₄HSO₄；③(NH₄)₂SO₄；④CH₃COONH₄；⑤NH₃·H₂O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	H2SO3	H2CO3	H2S
Ka1	1.3×10-2	4.2×10-7	1.9×10-8
Ka2	6.3×10-8	5.6×10-11	1.0×10-12

①0.10mol/L NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
②向Na₂S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。
③向NaHS溶液中通入少量CO₂时反应的离子方程式_______。

4 . 常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)

B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一

C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)

D．②溶液中水的电离程度最小

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D．常温下，将0.1mol Cl2 溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1 NA

6 . 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存

B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、CH3COO－、S2－可以大量共存

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存

7 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

8 . T℃下的某溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO₄溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

9 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)

10 . 常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂X溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A．水的电离程度：b点小于点a

B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D．常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11