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解题方法
1 . 常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
A.V=40 |
B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) |
C.NH3·H2O的电离常数K=10-4 |
D.d点所示溶液中:c(NH)=2c(SO) |
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2022-01-21更新
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535次组卷
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16卷引用:2016届山东省临沂市高三下学期教学质检一模化学试卷
2016届山东省临沂市高三下学期教学质检一模化学试卷2015-2016学年福建省厦门市海沧中学高二下学期期末化学试卷2016-2017学年辽宁省沈阳铁路中学高二上第一次月考化学试卷江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高二(素质班)下学期期末考试化学试题【全国百强校】山西省长治市第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考(期中)化学试题百所名校联考-水溶液中的离子平衡夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用2020届高三化学选修4二轮专题练——混合溶液中微粒浓度大小的比较专题【精编23题】江西省南昌市南昌县莲塘第三中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(已下线)解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)第6讲 离子平衡坐标图像-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破(水溶液中的离子反应与平衡)(已下线)解密10 水溶液中的离子平衡(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)解密10 水溶液中的离子平衡(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练新疆乌鲁木齐市第七十中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
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2 . 图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化,下列相关说法正确的是
A.两溶液稀释相同倍数,水电离的OH-浓度可能X>Y,也可能是X<Y |
B.若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液,则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)] |
C.加水稀释到任何程度,图中a一定大于7 |
D.若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水,则起始时NaOH溶液浓度更大 |
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2021-11-15更新
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884次组卷
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6卷引用:浙江省桐庐中学2021-2022学年高二12月阶段性测试化学试题
浙江省桐庐中学2021-2022学年高二12月阶段性测试化学试题浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题(已下线)期末综合测试卷01-【上好课】2021-2022学年高二化学选修4同步备课系列(人教版)浙江省衢温“5+1”联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学(创新班)试题浙江省杭州市浙江大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题安徽省池州市江南中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
3 . 盐在化学工业中有重要的应用,请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因:_______ 。
(2)常温下,在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中,水电离出来的c(OH-)之比为_______ 。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl;②NH4HSO4;③(NH4)2SO4;④CH3COONH4;⑤NH3·H2O,溶液中的pH由大到小的顺序是_______ (用序号表示)
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ;
②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______ 。
③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______ 。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因:
(2)常温下,在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中,水电离出来的c(OH-)之比为
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl;②NH4HSO4;③(NH4)2SO4;④CH3COONH4;⑤NH3·H2O,溶液中的pH由大到小的顺序是
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
H2SO3 | H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 1.3×10-2 | 4.2×10-7 | 1.9×10-8 |
Ka2 | 6.3×10-8 | 5.6×10-11 | 1.0×10-12 |
①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式
③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式
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解题方法
4 . 在某温度时,将n mol∙L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.a点Kw = 1.0×10-14 |
B.b点:c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H+) |
C.25℃时,NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示) |
D.d点水的电离程度最大 |
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2021-01-07更新
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816次组卷
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7卷引用:山东省济南市2021届高三上学期期中考试化学试题
山东省济南市2021届高三上学期期中考试化学试题福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试(一)化学试题(已下线)学科网2021年高三1月大联考考后强化卷(新课标Ⅰ卷)(已下线)学科网2021年高三1月大联考考后强化卷(新课标Ⅲ卷)山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测(三模)理综化学试题河南省确山县第二高级中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省汕头市潮阳实验学校2021届高三下学期第二次月考化学试题
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解题方法
5 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
(1)下列离子中,最容易结合H+的是___________ (用编号填写)
a.CH3COO- b. c.CN- d.
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___________ (填字母)
A. B. C. D. E.
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:___________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________ (填准确数值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+___________ 。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=4.9×10-10 |
(1)下列离子中,最容易结合H+的是
a.CH3COO- b. c.CN- d.
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
A. B. C. D. E.
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+
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解题方法
6 . 常温下,下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存 |
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存 |
C.由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存 |
D.由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH- |
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解题方法
7 . 常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中: I-、NO、SO、Na+ |
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH、Al3+、NO、Cl- |
D.能使KSCN溶液变红的溶液中:SO、HCO、Na+、Cl- |
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解题方法
8 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.常温下,2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.2NA |
C.常温下,1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA |
D.常温下,将0.1mol Cl2 溶于水,溶液中的HClO分子数为0.1 NA |
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解题方法
9 . 下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存 |
B.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存 |
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、CH3COO-、S2-可以大量共存 |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存 |
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10 . 燃煤排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物,对环境污染严重。回答下列问题:
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH1 < 0 ①
途径Ⅱ:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH2 > 0 ②
2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH3 < 0 ③
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH4 < 0 ④
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是________ 。
(2)升高温度时,反应②中H2的产率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________ 。
(4)可用K2CO3溶液吸收燃煤反应生成的CO2,常温下pH=10的K2CO3溶液中由水电离的OH-的物质的量浓度为______________ ,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3)________ (填“>”“=”或“<”)c(CO)。
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH1 < 0 ①
途径Ⅱ:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH2 > 0 ②
2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH3 < 0 ③
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH4 < 0 ④
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是
(2)升高温度时,反应②中H2的产率
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
(4)可用K2CO3溶液吸收燃煤反应生成的CO2,常温下pH=10的K2CO3溶液中由水电离的OH-的物质的量浓度为
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