1 . 常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是

A．溶液的浓度为

B．

C．当时，溶液中存在

D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b

2 . 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数

3 . 化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是图________(填“1”或“2”)，滴加2~3滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。

A．>

B．<

C．=

D．不确定

(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>________。
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准溶液的体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.02	18.97
2	20.00	0.60	见图
3	20.00	0.20	18.25

表中缺少的读数为________mL。
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。

A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
ii．将i得到的H₂C₂O₄溶液，再用KMnO₄酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为。
iii．终点时用去bmL的KMnO₄溶液。
(6)写出用KMnO₄酸性溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
(7)如何判定滴定终点___________。
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L(用字母表示)。
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________(已知)。

4 . 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为

A．	B．
C．	D．

5 . 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

6 . 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14