1 . 在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点

B．b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小

C．d点：

D．25℃时，水解平衡常数为

2 . 常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和c mol·L^-1NaHCO₃混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是

A．c=0.1

B．a点的溶液中： 2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

C．b点的溶液中：c( )>c()>c(H2CO3)

D．a、b两点水的电离程度： a>b

3 . 25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A) =10-8

B．Z点时溶液的pH=7

C．M点和N点溶液的组成完全相同

D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O

4 . 常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．a点对应的为13	B．b点溶液中，
C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒	D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

5 . 室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点

B．c点对应溶液中，

C．甘氨酸电离出的平衡常数为

D．点溶液中，存在关系式：

6 . 向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b

9 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

10 . 某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中lgc(Pb²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mol²/L²

A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)

C．向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移