1 . Ⅰ．下的某溶液中，，，与的关系如下图所示：

(1)在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则_______，实验②中由水电离产生的_______。
(2)在此温度下，将的溶液与的溶液混合，所得溶液的为_______。
Ⅱ．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

(3)图中的大小顺序为_______。
(4)图中A点原料气的成分：，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压物质的量分数)。
(5)若在容积均为2L的密闭容器内，时按不同方式投入反应物，发生反应：，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料
平衡时n()
反应的能量变化	放出	吸收	放出
体系的压强
反应物的转化率

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

Ⅲ．与发生羰化反应形成的络合物可作为催化剂。的羰化反应为： ，温度下测得一定的实验数据，计算和的关系如图所示：

(6)当降低温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点分别为_______、_______(填字母)。

2 . 草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．草酸的	B．水的电离程度
C．点时，	D．随溶液的变化为曲线Ⅱ

3 . 水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法正确的是

A．蒸干氯化镁溶液并灼烧可得到干燥的氯化镁固体

B．用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了电离生成的氢离子

C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡

D．的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度一定相同

4 . 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为

A．	B．
C．	D．

5 . Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)___________0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ．   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
   
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc_(A)___________Kc_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________点。
(8)下列关系中，正确的是___________。
a．M点c(Na⁺)>c(NH)
b．N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c．Q点c(NH)+c(NH₃•H₂O)=c(Na⁺)

6 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法错误的是

A．图中曲线甲和丁代表向溶液中滴加盐酸

B．a点溶液中满足

C．c点溶液的pH约为8，由此可知，

D．水的电离程度：b点>d点

7 . 在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

   

A．a点：

B．氨水的浓度等于1.0mol/L

C．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d