1 . 已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。

2 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa₂A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)

A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw

C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)

D．水的电离程度：b点>d点

3 . 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

A．	B．a和a′点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：	D．溶液中的：c点大于c′点

4 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA

6 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

7 . 人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO)，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H₂CO₃HCO+H⁺的K_a=10^−6.1，正常人的血液中c(HCO)：c(H₂CO₃)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)

A．正常人血液内Kw=10-14

B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO+OH-=CO+H2O

C．正常人血液中存在：c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)

D．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

8 . 草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线

B．b点时，

C．常温下，草酸的电离常数，

D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小

9 . 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

10 . 25 ℃时，将0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中，与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是

A．pH=11时，的数量级为106

B．溶液中，水的电离程度：C ＞A

C．B点存在c(Na＋)-c(CH3COO-)=(10-5.8-10-8.2)mol·L-1

D．CH3COONa的水解常数Kh=10-9.7