3 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为___________。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。

．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号	操作	测试温度
1	采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液

(3)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序号	操作	测试温度
2	采用水浴加热，①___________，然后冷却至，并记录溶液
3	采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液

实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为___________[保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________。

4 . 二氧化硫是一种使人们爱恨交加的物质，爱其作为一种化工原料，为人类提供物质基础，恨其有毒，对人类即环境的危害。联系工业生产中用碱液吸收含制的尾气，某同学对实验室中制备与性质实验的尾气采用溶液吸收，装置如下：

已知：。
(1)利用85%的浓硫酸和，固体反应制备，下述“制备装置”合理的是________。

A．

B．

C．

D．

(2)溶液吸收后生成物与反应物的量有关，能生成或。
某同学查阅资料：常温时，，。
某次实验结束后，该同学通过数字实验，用pH传感器测得吸收液的（常温），则该混合液中含硫物种物质的量浓度最大的是________（填微粒化学式）。
(3)“性质实验装置”中将通入到的溶液中，生成白色沉淀，通过化学平衡常数计算，确定该沉淀不是沉淀：________________；有同学结合“性质实验”反应物的组成及性质推断该沉淀为，若忽略空气中的影响，则该性质实验中生成的离子方程式是________________。请你设计实验探究该反应的生成物是，而不是：________________。
(4)在“性质实验装置”中制备少量硫代硫酸钠（），该装置中装有、混合液，发生的反应为，通入的过程中，数字传感器测得溶液中、的质量变化关系如下图：

的生成量曲线为________（填“甲”或“乙”），曲线乙Q点后出现急剧下降的原因是________。
(5)化学反应速率不仅影响生产，还影响人们的生活质量，写出生活中减缓化学反应速率的一种应用________。

5 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑制取O₂，可选用的发生装置是___________(填字母，下同)，收集O₂可选用的装置是___________(填字母)。

(2)实验室中欲用34%H₂O₂溶液(密度为1.127g/cm³)配制250mL1.50mol/L H₂O₂溶液，所需34% H₂O₂溶液的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H₂O₂的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H₂O₂电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，K_a1(H₂O₂)=2.4×10^-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。

	试祥	温度/℃	pH
1	10mL1.5mol/L的双氧水	20	X1
2	10mL1.5mol/L的双氧水	30	X2
3	10mL1.5mol/L的双氧水	50	X3

⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X₂<X₁<X₃且X₁=___________，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________(用X₁、X₂、X₃的大小关系表示)；pH出现X₁<X₃的原因是___________。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：

	试样	反应前后温度变化/℃
4	10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T1
5	10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T2

若实验中测得△T₁___________△T₂(填“>”或“<”)，则说明H₂O₂电离过程吸热。

7 . CuCl是见光容易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如下图所示，制取步骤如下：
①组装好整套实验装置，称取的晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中；
②在左右向A装置中通入气体，搅拌；
③当A中溶液全部褪色，停止通气体；
④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得到CuCl粗产品；
⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为。
已知CuCl在溶液中存在如下平衡：（aq，无色）。

回答下列问题：
(1)基态S原子核外电子一共有________种不同的空间运动状态；液态能发生自偶电离，与互为等电子体的分子有________（写化学式，任写一种即可）。
(2)装置A的名称是________，多孔玻璃泡的作用是________________________。
(3)步骤②涉及的离子方程式为___________________________________。
(4)步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是________________________________。
(5)步骤⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品的原因是_______________________。
(6)本实验的产率是________（保留3位有效数字）。
(7)假设在下：   ，，且，测得反应后烧杯中的溶液，则烧杯中所发生的离子方程式为________________________。