解题方法
1 . 饮用水中含砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸
形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
与过量的
存在反应：
；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸
盐。
(1)①实验操作1和2是___________ 。
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是：___________ 。
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是：___________ 。
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有：___________ 。沉淀
的成分是___________ 。
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿
被氧化为
，同时生成
，导致砷脱离矿体进入地下水。
被
氧化的离子方程式是___________ 。
(4)测定某
溶液(含少量
)中浓度的一种方法如下：
已知：用
标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的
。
i．调
：取
待测液，向其中滴入适量溶液调节，中和。
ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为
。
iii．滴定：用
标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗
标准溶液。___________ 。
②若无i，会导致测定的浓度___________ (填“偏高”或“偏低”)。
③通过计算可知亚砷酸的浓度为___________ 。
形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
与过量的存在反应：；②亚砷酸
盐的溶解性大于相应的砷酸盐。(1)①实验操作1和2是
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是：
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是：
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有：
的成分是(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿
被氧化为，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。被氧化的离子方程式是(4)测定某
溶液(含少量)中浓度的一种方法如下：已知：用
标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。i．调
：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，中和。ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将
氧化为。iii．滴定：用
标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
②若无i，会导致测定的
浓度③通过计算可知亚砷酸的浓度为
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解题方法
2 . 碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为
、
，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。
是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②
为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为
，
。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为_______ (写一种即可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：_______ 。
(3)“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“酸化”后，碲以
形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为_______ 。
(5)室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中
_______ 。
(6)近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为_______ ，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为_______ 个，测得碲化镉晶体的密度为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______ pm。
、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。
是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。②
为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为
(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为
，写出反应的化学方程式：(3)“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为
(4)“酸化”后，碲以
形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为(5)室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中
(6)近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为
，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为
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37次组卷
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3卷引用：2024届河南省重点高中高三下学期4月联考模拟预测理综试题-高中化学
3 . 氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为
，含杂质
、
等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
b．常温下
的
，
；
。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如
的分布分数表示为
]与pH的关系如下图所示：___________ 。
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________ ，
的
___________ 。
(3)“中和Ⅱ”不用
溶液，其原因是___________ 。
(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________ ；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________ 。母液可以进入___________ (填操作单元名称)进行循环利用。
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
b．常温下
的，；。c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如
的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为
的(3)“中和Ⅱ”不用
溶液，其原因是(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是
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解题方法
4 . 一种锂离子电池的工作原理：
。从废旧电池再生
的一种流程如下，
负极：
。
正极：_______ 。
(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是_______ (答一条即可)。
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比
的影响如图所示。
分别与、
、
形成的化合物均难溶于水。
ii．
体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
沉淀的最佳在_______ 左右。
②当
时，沉淀中一定有的含铁物质是和_______ (填化学式)。
③若向
的浊液中继续加入氨水至
，会导致
的值增大，主要反应的化学方程式是_______ 。
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
。从废旧电池再生的一种流程如下，
负极：
。正极：
(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比
的影响如图所示。
分别与、、形成的化合物均难溶于水。ii．
体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
沉淀的最佳在②当
时，沉淀中一定有的含铁物质是和③若向
的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
A．正极材料在空气中加热，理论上生成的 |
B．当浸出液的pH从0增大为2时， 的值增大了 倍 |
| C．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量 |
D．由 和再生时，所加的蔗糖作氧化剂 |
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解题方法
5 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________ 。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________ (写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：
，Ce4+的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________ (填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________ 。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和
的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________ 。
(5)向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________ 时，完全生成
沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和
之间改变氧化状态，将NO氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________ ，当
发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法
(3)“萃取”时存在反应：
，Ce4+的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(5)向水层中加入
溶液来调节溶液的，大于完全生成沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)(6)二氧化铈(
)作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为
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解题方法
6 . 一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物)为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：
)，铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾
是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
③
；
；
回答下列问题：
(1)常温下，“含尘烟气”中的
用氨水吸收至溶液的
时，
的平衡常数
_______ 。
(2)“调pH①”试剂X可选用_______ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因_______ 。
(4)“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是_______ ，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方䅠式为_______ 。
(5)电解废液可返回到_______ 。操作进行循环利用。
(6)“沉钴”的离子方程式为_______ 。
)，铁酸锌不溶于稀硫酸②黄钠铁矾
是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成③
；；回答下列问题：
(1)常温下，“含尘烟气”中的
用氨水吸收至溶液的时，的平衡常数(2)“调pH①”试剂X可选用
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因
(4)“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是
(5)电解废液可返回到
(6)“沉钴”的离子方程式为
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7 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。
(离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______ 。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______ ，其平衡常数为_______ ，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a=_______ ，此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul
，加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是_______ 。
(4)已知：
滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是_______ 。
(离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。(1)滤渣3的主要成分是
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为
(3)滤液4的主要阴离子是Aul
，加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是(4)已知：
滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是
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8 . 一种制备
的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知：常温下，
的电离平衡常数
，
。
请回答：
的化学方程式为___________ 。
(2)反应
的离子反应方程式为___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)反应
需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是___________ (结合离子反应方程式和必要的文字说明)。
(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子___________ 。
的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。已知：常温下，
的电离平衡常数，。请回答：
的化学方程式为(2)反应
的离子反应方程式为(3)下列说法正确的是___________。
| A．反应、、均为氧化还原反应 |
B．低温真空蒸发主要目的是防止 分解 |
| C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 |
D．若产量不变，参与反应的X与 物质的量之比 增大时，需补加NaOH的量减少 |
(4)反应
需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是(5)请用实验验证反应
后的溶液中存在的阳离子
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9 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(
)是最简单的硼烷，可以在_______ (填“乙酸”或“乙醚”或“水”)介质中使用
还原
获得，的电子式为_______ ，制备乙硼烷的化学方程式为_______ 。
)的溶解度
(2)操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______ ，干燥；整个流程中可循环利用的物质是_______ 。
(3)硼酸()是一元弱酸，在溶液中存在平衡：
(常温下：
)，与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的和
，该溶液pH=_______ 。常温常压下，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：_______ 。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。
自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为_______ 。
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(
)是最简单的硼烷，可以在还原获得，的电子式为
)的溶解度| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 80 |
| 溶解度/g | 2.77 | 3.65 | 4.87 | 6.77 | 8.90 | 23.54 |
(2)操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
(3)硼酸(
)是一元弱酸，在溶液中存在平衡：(常温下：)，与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液pH=)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：
H3BO3的层状结构
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。
| 化学键 |  |  |  |
键能( ) | 389 | 561 | 293 |
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解题方法
10 . 氧化钪
可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含
、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的
，其中的作用是___________ (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用
和
三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________ 、___________ 。
(4)萃取剂萃取
的原理为
(
代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成
等物质，其中生成含
化合物的化学方程式为___________ 。
时，经“反萃取”后所得滤液的
，则残留的浓度为___________ 
(已知：时，
。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的
，则在时，
的草酸溶液中
___________ 。
(6)在空气中焙烧
的化学方程式为___________ 。
可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。
(1)基态钪原子的价层电子排布式为
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入
可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是A．作氧化剂 B．作还原剂 C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用
和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的(4)萃取剂萃取
的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为(已知：时，。(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的
，则在时，的草酸溶液中(6)在空气中焙烧
的化学方程式为
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