5 . 硫的化合物在工业中用途广泛。是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄()与为原料制备，时受热分解成气态，发生反应。
完成下列填空：
(1)和互称为___________；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是___________。
(2)反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为___________。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：___________。常温下，用的溶液处理工业尾气中的，吸收过程中的使用率()与溶液的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。

(3)a点时，溶液中___________。已知到b点时吸收了标准状况下尾气，则尾气中的体积分数为___________(尾气中其他成分不反应)。
(4)当的使用率达到时，溶液为4.4，分析原因：___________。
(5)用硫酸酸化的，溶液处理气体，会析出铬钾矾晶体。写出相关反应的化学方程式。___________

6 . I.次磷酸()是一种精细化工产品。
(1)溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)25℃时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
II.
(3)硅元素可形成多种晶体。
①硅与氯、溴结合能形成、，沸点较高的是_______。
②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_______。
(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______，1个Mg与_______个Ni等距离且最近。

III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。
(5)       
     
则_______(用、表示)。
(6)已知反应：。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，_______。
②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为_______(是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。

7 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。
(1) 的结构如图1所示，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：___。

(2)Fe²⁺可活化，活化后产生。氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。Fe²⁺活化过程中存在下列反应(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)：
Ⅰ：=2 k=2.5×10^-9
Ⅱ：+H₂O= +•OH^-+H⁺ k=2×10³
Ⅲ：+Fe²⁺=Fe³⁺++          k=20
Ⅳ：Fe²⁺+=Fe³⁺+ k=4.6×10⁹
向含有有机污染物的废水中投放一定量Na₂S₂O₈，再分批加入一定量FeSO₄。
①若将FeSO₄一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是___。
②其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如图2所示。当pH>3时，有机物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是___。

(3)Cu_xFe_yO_z是一种复合催化剂，可催化活化过二硫酸盐()产生。
①该复合催化剂晶胞结构如图3所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为___。

②该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程：____。

8 . 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为___________；离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为___________。
②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)亚砷酸()可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___________。
②的第一电离常数___________。