1 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B	向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液	先出现黄色沉淀	还原性强于
C	室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液	测得，	溶液中
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值	NaClO溶液的pH值大于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列方程式书写正确的是

A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++Cl-

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++ HCO

C．泡沫灭火器原理： Al3++ 3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol -1

3 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

4 . 实验室利用和亚硫酰氯(SOCl₂)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)装置c的名称是___________，装置b内发生反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．实验开始先通一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b

B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸

C．装置c、d，共同起到的作用冷凝回流

D．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________(填字母)。
A．        B．        C．
(4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是___________(填字母)。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填字母)。
A．若样品中含少量杂质                 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分       D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则___________(用含、c、V的表达式表示)

5 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表，回答下列问题：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	4.7	11.0	13.8

(1)“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄Al(SO₄)₂，写出向NH₄Al(SO₄)₂中加入过量氨水的离子方程式：___________。
(2)pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，其中使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH值范围：___________。
(3)根据表中信息，计算Mg(OH)₂ 的Ksp=___________。
(4)“水浸渣”在160℃ “酸溶”最适合的酸是___________。“酸溶渣”的成分是___________、___________。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是：___________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

6 . 下列过程与水解反应无关的是

A．油脂的皂化反应

B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备胶体

9 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种仪器分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该滴定过程中不需任何指示剂	B．b点溶液呈酸性
C．a到b之间存在：	D．a点溶液中的主要成分为两种盐

10 . 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是

A．用pH试纸测得1mol/LNaClO溶液的pH为10，证明在水中水解呈碱性

B．取1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液充分反应后，再加2mL，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度

C．在空气中蒸干溶液获取晶体

D．室温下，测得0.100溶液的pH值约为3，0.100HCN溶液的pH值约为5，则酸性：