1 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

2 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

D．已知某温度下，，则的平衡常数约为

4 . 一定条件下，BaSO₄在溶液中达到溶解平衡时存在溶度积常数Ksp=c(Ba²⁺)·c()某温度时，溶液中c(Ba²⁺)与c()的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点交到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

5 . T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T₂温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：        ，］。

6 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

7 . 某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是

A．BaSO4的电离程度减小	B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变	D．溶液的导电能力增强

8 . 下列说法不正确的是

A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液

B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)

D．向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

9 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

10 . 关于饱和食盐水，说法正确的是（       ）

A．再加食盐不会发生溶解	B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率	D．加水稀释不影响溶解平衡