1 . 将等量的固体Mg(OH)₂，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（        ）

A．在纯水中	B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中	D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

2 . 某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti⁺)=-lgc(Ti⁺)，p(SCN^-)=-lgc(SCN^-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B．a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

C．d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

D．加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

3 . 在25℃时，有80g饱和Ba(OH)₂溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（       ）

A．溶液中c(Ba2+)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少	D．溶液中c(OH－)减少

4 . 向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

5 . CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH₃COOH为弱酸__。
（2）向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H⁺)=___，=___，=__，c(OH^-)=___。
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）
①反应需要的时间：CH₃COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH₃COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH₃COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH₃COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。
A.白色沉淀     B.液体分层     C.无明显现象     D.黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH₃COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

6 . 室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则

A．胆矾的形状改变，质量不变	B．体系中不再发生溶解过程
C．溶液质量减小，浓度不变	D．溶液中溶剂质量增大

7 . 溴酸银(AgBrO₃)和KNO₃的溶解度随温度变化曲线如图所示：
   
下列分析错误的是（       ）

A．60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%

B．温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C．温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去

8 . 常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常合有Cu²⁺、Pb²⁺等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

9 . 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（       ）

A．晶体部分溶解了	B．晶体的形状和质量不变
C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变	D．晶体的质量不变，形状改变了

10 . 请回答：
（1）写出CH₃Cl的电子式____。
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是____。
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu²⁺离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___。
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：__ClO₃^﹣+__Fe³⁺+__=__Cl^﹣+__FeO₄^2﹣+__。