2012·上海奉贤·二模
1 . 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显____________ 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________ 。
a Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c 溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H+ + CrO2-(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+ 3OH-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-)
b 在一定条件下存在:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O
c Cr3+盐中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
a Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c 溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要
(4)许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H+ + CrO2-(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+ 3OH-
下列有关说法中正确的是
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-)
b 在一定条件下存在:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O
c Cr3+盐中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
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12-13高三上·上海·期末
解题方法
2 . 下列有关室温时电解质溶液的叙述可能 正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后,溶液的pH=7 |
C.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 |
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
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解题方法
3 . 现有25℃时0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)氨水呈碱性的原因为(用离子方程式表示)___ 。
(2)若向氨水中加入稀盐酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式___ ;若所得溶液的pH=5,则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___ 。
(3)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol•L-1,则c(SO42-)=__ 。
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___ 。
(6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和,无现象,若继续加入氨水,产生白色沉淀,用电离平衡解释原因___ 。
(1)氨水呈碱性的原因为(用离子方程式表示)
(2)若向氨水中加入稀盐酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式
(3)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol•L-1,则c(SO42-)=
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和,无现象,若继续加入氨水,产生白色沉淀,用电离平衡解释原因
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4 . 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH-,如在其中加入少量CaO后,恢复到原温度,下列说法正确的是
A.溶液的pH不变 | B.溶液质量不变 |
C.溶质质量不变 | D.氢氧根浓度增大 |
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2014·上海奉贤·二模
5 . 对于难溶盐MX,其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-]),存在着[Mn+] [Xn-]=Ksp的关系(Ksp为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液②40 mL 0.03 mol/LHCl ③50mL0.05mol/L AgNO3溶液 ④30mL0.02mol/ LCaCl2溶液 ⑤10 mL蒸馏水 ⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液②40 mL 0.03 mol/LHCl ③50mL0.05mol/L AgNO3溶液 ④30mL0.02mol/ LCaCl2溶液 ⑤10 mL蒸馏水 ⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液
A.⑤>②>④>③>⑥>① | B.①>⑥>⑤>②>④>③ |
C.①>②>③>④>⑤>⑥ | D.③>②>④>⑥>①>⑤ |
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6 . 已知25℃时溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) | B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
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7 . 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl |
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+ |
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度 |
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大 |
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8 . 下列说法中正确的是
A.加热胆矾失去结晶水的过程称风化 |
B.在饱和溶液中,溶质溶解的速率等于结晶速率 |
C.原电池是把电能转化为化学能的装置 |
D.电能是二次能源 |
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9 . 某温度下,硫酸钡与水组成的混合物中,存在下列过程:BaSO4(s)⇌Ba2++SO42﹣,向其中加入少量硫酸钠固体,下列说法错误的是( )
A.BaSO4的电离程度减小 |
B.BaSO4溶解的量减小 |
C.c(Ba2+)与c(SO42﹣)的乘积增大 |
D.溶液的导电能力增强 |
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解题方法
10 . 已知。时,和的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液,先沉淀 |
B.当和沉淀共存时,溶液中: |
C.Y点对应的分散系是不稳定的体系 |
D.通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的少量 |
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2020-03-16更新
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151次组卷
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2卷引用:上海市市西中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷