1 . 把Ca(OH)₂溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ +2OH^–，加入以下物质，可使Ca(OH)₂(s)减少的是

A．CaO

B．AlCl3

C．NaOH

D．CaCl2

2 . 常温下，Ca(OH)₂的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

A．在此过程中，水的Kw值始终保持不变

B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

3 . 下列叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中滴加少量CH3COONa溶液pH增大

B．向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

4 . 已知常温下CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，CaSO₄的K_sp＝9.1×10^-6，将CaCO₃与CaSO₄的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl₂溶液，下列说法正确的是

A．只产生CaCO3沉淀	B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多	D．产生的CaCO3沉淀更多

5 . 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小

6 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

7 . 在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是

A．只存在溶解过程	B．只存在结晶过程
C．同时存在溶解和结晶过程	D．不存在溶解和结晶过程

8 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

9 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

10 . 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺+2OH^-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)₂固体减少的是

A．CH3COONa

B．AlCl3

C．NaOH

D．CaCl2