1 . 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：，，
下列叙述错误的是

A．放电时从钠电极向硫电极迁移

B．放电时外电路电子流动的方向是

C．充电时阴极反应为：

D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

2 . 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：
I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。
(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。
(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole^-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

3 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物下列说法中正确的是

A．放电时，电子从外电路进入M电极

B．放电时，由M电极向N电极移动

C．充电时，N电极反应为

D．可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

4 . 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法错误的是

A．放电时，该锂电池的正极反应为

B．当该正极材料中，则的脱嵌率为75%

C．该晶体的晶胞参数为

D．中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为

5 . 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时质子从电极b移向电极a

B．电极a附近发生的电极反应为SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C．电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

6 . 詹姆斯·韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光， 其红色的外观源于表层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。
(1)火星反射的光线通过气态原子后经过棱镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线，该光谱属于___________ (填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)已知铁是第 26 号元素，铁在元素周期表中的位置是___________ ，基态铁原子价电子轨道表示式为___________ ，其核外有___________种不同运动状态的电子。
(3)某实验小组为探究 Fe 与 Fe³⁺能否发生氧化还原反应，试设计对应的双液原电池___________。

7 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li₃Bi，下列说法正确的是

A．放电时，电子流向为M电极→熔融LiCl和KCl→N电极

B．放电时，N电极反应为3Li＋＋Bi-3e-=Li3B

C．充电时，M电极的质量增加

D．充电时，N极与外接电源的负极相连

8 . 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂，下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池可用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向正极极移动

9 . 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(-1)O2

10 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol/LFeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(填序号)。
A． B． C． D．    E．
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________(物质化学式)作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)
Li+	4.07.		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl－	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺ )增加了0.02 mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=___________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________，还原性小于___________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄ 溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________。